化學(xué)實(shí)驗是科學(xué)探究的重要途徑。
（1）為探究“酸和堿的中和反應(yīng)”，某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗，將一定量的稀硫酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

。
【提出問題】實(shí)驗中無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？
【做出猜想】①只有Na₂SO₄；②有Na₂SO₄和H₂SO₄；③有Na₂SO₄和NaOH。
【實(shí)驗探究】
（2）I.取燒杯中溶液于試管中，滴加MgSO₄溶液后無明顯現(xiàn)象，則該溶液中一定沒有的溶質(zhì)是

NaOH

NaOH

。猜想③不正確。
Ⅱ.為了驗證其余猜想，同學(xué)們設(shè)計了三個實(shí)驗方案進(jìn)行探究。

實(shí)驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實(shí)驗操作
實(shí)驗現(xiàn)象	試紙變色，對比標(biāo)準(zhǔn)比色 卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗結(jié)論	溶液中有H2SO4，猜想② 正確	溶液中有H2SO4，猜想② 正確	溶液中有H2SO4， 猜想②正確

【實(shí)驗反思】探究Ⅱ中存在兩處錯誤，請分別指出：

直接把pH試紙放入待測溶液中

直接把pH試紙放入待測溶液中

、

硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明含有硫酸

硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明含有硫酸

。
（3）某化學(xué)小組設(shè)計了下圖實(shí)驗裝置探究CO₂的性質(zhì)。

①滴入NaOH 濃溶液后，可觀察到什么現(xiàn)象？

氣球膨脹

氣球膨脹

，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

。
②請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗檢驗錐形瓶中溶質(zhì)的成分

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，說明溶質(zhì)的成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，若不變色，說明只含碳酸鈉

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，說明溶質(zhì)的成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，若不變色，說明只含碳酸鈉

。
（4）某NaCl樣品中只含雜質(zhì)CaCl₂，為測定樣品中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g樣品完全溶解于水中，并向其中加入過量的Na₂CO₃溶液，生成沉淀的質(zhì)量是2g。計算該樣品中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。