完成下列問(wèn)題
（1）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的幾種鹽溶液的pH如下表所示。

序號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

溶液 NH₄Cl溶液 CH₃COONH₄溶液 NaHCO₃溶液 NaClO溶液

pH 5 7 8.4 10.3

①溶液Ⅳ顯堿性的原因是
ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
（用離子方程式表示）。
②溶液Ⅰ中離子濃度由大到小的關(guān)系為
c（Cl^-）＞c（
NH
+
4
）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
c（Cl^-）＞c（
NH
+
4
）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（用離子濃度符號(hào)表示）。
③溶液Ⅱ中，K_a（CH₃COOH）
=
=
（填“＞”或“＜”或“=”）K_b（NH₃?H₂O）。
（2）幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表所示。

離子 Fe²⁺ Cu²⁺ Mg²⁺

pH 7.6 4.4 10.4

①向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，
Cu²⁺
Cu²⁺
（填離子符號(hào)）最先沉淀。
②25℃時(shí)，若要使0.2mol?L^-1硫酸銅溶液中的銅離子濃度降至原來(lái)的千分之一則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液。使溶液的pH為
6
6
{已知K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20}。
（3）將體積相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液是中性，則混合前c（NaOH）
＜
＜
c（CH₃COOH）（填“＞”或“＜”或“=”）。
（4）常溫下，將兩種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是
D
D
。

組別混合前混合后

甲 c（HX）=0.1mol?L^-1 c（NaOH）=0.1mol?L^-1 pH=9

乙 c（HY）=0.1mol?L^-1 c（NaOH）=0.1mol?L^-1 pH=7

A．HY為弱酸
B．HX溶液的pH＜1
C．甲的混合液中c（X^-）=c（Na⁺）
D．乙的混合液中c（Na⁺）=c（Y^-）

【答案】ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；c（Cl^-）＞c（

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；=；Cu²⁺；6；＜；D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/5 1:0:1組卷：12引用：2難度：0.6

相似題

1．化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）
。25℃時(shí)，用0.100mol?L^-1的NaOH溶液滴定0.100mol?L^-1的HNO₂溶液（20.00mL），滴定過(guò)程中AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示（忽略體積變化），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．A點(diǎn)溶液的pH=2.75，從B點(diǎn)到D點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度先變大再變小

B．B點(diǎn)溶液中存在：c（H⁺）-c（OH^-）＞c（NO₂^-）-c（HNO₂）

C．C點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于20mL，溶質(zhì)為HNO₂和NaNO₂

D．D點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于40mL

發(fā)布：2024/10/31 6:0:2組卷：62引用：2難度：0.5

A．BOH的電離常數(shù)K_b=1.0×10^-6

B．滴定時(shí)，可以選擇甲基橙作指示劑

C．滴定過(guò)程中，水的電離程度：n＜m＜p

D．n點(diǎn)溶液中，粒子濃度大小為c（Cl^-）＞c（B⁺）＞c（BOH）

發(fā)布：2024/10/31 13:30:2組卷：53引用：3難度：0.6

A．a(chǎn)到c的過(guò)程中，[n（HA）+n（A^-）]為定值

B．a(chǎn)到c的過(guò)程中，水的電離程度不斷減小

C．b點(diǎn)時(shí)，c（Na⁺）＜c（HA）

D．c點(diǎn)時(shí)加入堿的體積小于20mL

發(fā)布：2024/11/1 15:30:1組卷：81引用：1難度：0.6

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