氧化法制取硝酸，該法首先是將空氣分離得到氮?dú)夂脱鯕猓瑢⒌獨(dú)馀c氫氣在高溫高壓下合成氨氣，再將氨氣、空氣和氧氣以一定比例通入溫度為800°C、壓強(qiáng)為p的氧化爐中，在Pt-Rh合金網(wǎng)為催化劑下進(jìn)行反應(yīng)，生成的NO在冷卻時(shí)與氧氣生成NO₂，NO₂在吸收塔內(nèi)用水吸收，在過(guò)量氧氣的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸，其最高濃度可達(dá)50%。在氧化爐中催化氧化時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖；
氧化爐中主要發(fā)生的反應(yīng)如下：
Ⅰ.2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）△H₁=-180.6kJ?mol^-1
Ⅱ.4NH₃（g）+3O₂（g）?2N_2（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269kJ?mol^-1
Ⅲ.4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H₃
回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算△H₃=

-907.6kJ?mol^-1

-907.6kJ?mol^-1

。
（2）據(jù)圖可知，氧化爐中，300°C～400°C時(shí)反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)

Ⅱ

Ⅱ

（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）
（3）恒溫、恒壓時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。該反應(yīng)在450°C、20MPa下進(jìn)行，起始時(shí)n（N₂）：n（H₂）=1：1，平衡時(shí)，NH₃分壓為5MPa,此時(shí)該反應(yīng)的K_p=

0.02

0.02

MPa^-2（K_p為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）向密閉容器中充入4molNH₃和5molO₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，下列措施可提高NH₃平衡轉(zhuǎn)化率的是

AB

AB

（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
B.實(shí)際生產(chǎn)中使n（O₂）：n（NH₃）=2：1
C.研究開(kāi)發(fā)使用效果更好的催化劑
D.升高反應(yīng)體系的溫度