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乙酸和乙醇反應制取乙酸乙酯的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導管通入到小試管中溶液的液面上．回答下列問題：
（1）乙酸的官能團是
羧基
羧基
（寫名稱）．制取乙酸乙酯的化學方程式為：
CH₃COOH+C₂H₅OH
濃硫酸
△
CH₃COOC₂H₅+H₂O
CH₃COOH+C₂H₅OH
濃硫酸
△
CH₃COOC₂H₅+H₂O
．
（2）①濃H₂SO₄的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑
．
②小試管中的溶液是
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
，其作用是
吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度
吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度
（寫出一種即可）；
③長導管不插入液面以下的目的是
防止倒吸
防止倒吸
；
（4）實驗中采取的加熱方式稱
水浴加熱
水浴加熱
，這種加熱方式的好處主要有
便于控制溫度
便于控制溫度
、
使受熱均勻
使受熱均勻
；
（5）反應生成的乙酸乙酯，其密度比水
小
小
（填“大”或“小”），有
香
香
氣味．應從該分液漏斗的
b
b
（填編號，多填、少填均不得分）．
a.下部流出　　b.上口倒出　　 c.都可以
（6）若實驗室中溫度過高，溫度達170℃，副產(chǎn)物中主要有機產(chǎn)物是
乙烯
乙烯
（填名稱）．

【答案】羧基；CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；催化劑、吸水劑；飽和碳酸鈉溶液；吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度；防止倒吸；水浴加熱；便于控制溫度；使受熱均勻；小；香；b；乙烯

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：46引用：1難度：0.1

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2．仔細閱讀表中數(shù)據(jù)，回答下列問題

化合物相對分子質量密度/g?cm^-3 水溶性沸點/℃

甲酸 46 1.22 與水混溶 100.8

甲醇 32 0.79 與水混溶 64.7

甲酸甲酯 60 0.98 與水不互溶 32.0

同學們認為課本中酯化反應的裝置有很多缺點，進行了部分改進，如圖所示，進行制備甲酸甲酯的實驗，回答下列問題：
（1）倒置的漏斗的作用是

．
（2）為了研究酯化反應的原理，請用“氧同位素示蹤原子法”寫出甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應的化學方程式

．
（3）將產(chǎn)物甲酸甲酯進行皂化反應，能說明反應完全的現(xiàn)象是

．
（4）實驗中，加入23.0g甲酸、35mL甲醇（過量）以及6mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，反應1小時后，進行必要的分離提純操作，獲得產(chǎn)品體積為16.33mL，求產(chǎn)品的產(chǎn)率

．（保留小數(shù)點后兩位）

發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：58引用：1難度：0.5

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