當前位置： 2023年福建省廈門一中高考化學二模試卷> 試題詳情

配位化合物X由配體L^2-（如圖）和具有正四面體結構的[Zn₄O]⁶⁺構成。
（1）基態(tài)Zn²⁺的電子排布式為
[Ar]3d¹⁰
[Ar]3d¹⁰
。
（2）L^2-所含元素中，電負性最大的原子處于基態(tài)時電子占據最高能級的電子云輪廓圖為
啞鈴
啞鈴
形；每個L^2-中采取sp²雜化的C原子數(shù)目為
8
8
個，C與O之間形成σ鍵的數(shù)目為
8
8
個。
（3）X晶體內部空腔可吸附小分子，要增強X與H₂O的吸附作用，可在L^2-上引入
BC
BC
。（假設X晶胞形狀不變）。
A．-Cl
B．-OH
C．-NH₂
D．-CH₃
（4）X晶體具有面心立方結構，其晶胞由8個結構相似的組成單元（如圖）構成。

①晶胞中與同一配體相連的兩個[Zn₄O]⁶⁺的不同之處在于
與Zn²⁺相連的雙鍵氧原子不在對稱軸的同側
與Zn²⁺相連的雙鍵氧原子不在對稱軸的同側
。
②X晶體中Zn²⁺的配位數(shù)為
4
4
。
③已知ZnO鍵長為dnm,理論上圖中A、B兩個Zn²⁺之間的最短距離的計算式為
3
a—2d
3
a—2d
nm。
④已知晶胞參數(shù)為2anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，L^2-與[Zn₄O]⁶⁺的相對分子質量分別為M₁和M₂，則X的晶體密度為
3
M
1
+
M
2
1
0
-
21
N
A
a
3
3
M
1
+
M
2
1
0
-
21
N
A
a
3
g?cm^-3（列出化簡的計算式）。

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負性的含義及應用．

【答案】[Ar]3d¹⁰；啞鈴；8；8；BC；與Zn²⁺相連的雙鍵氧原子不在對稱軸的同側；4；

a—2d；

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：302引用：3難度：0.5

相似題

1．據《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C₁含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

。
（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號）。
（3）銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

。
（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

。
（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

。
（6）一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是

，由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為

。
（7）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為d g?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：33引用：2難度：0.4
解析
2．據《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號）
（3）銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

（6）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7
解析
3．根據要求回答下列各問：

（1）在10電子分子和陽離子中，中心原子采用sp³雜化的是

．
（2）有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子．請依據圖1給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的電子式

．
（3）Ni可形成一種有機金屬配合物-四羰基鎳[Ni（CO）₄]，其配體是中性分子，則四羰基鎳中鎳的化合價是

價．
（4）近年來，新型材料壓電陶瓷的應用越來越廣．有一種壓電陶瓷的結構如圖2所示，其化學式為

．
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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