環(huán)戊烯（）無色液體，主要用作共聚單體、溶劑，也可用于有機合成。在催化劑作用下，可通過環(huán)戊二烯（）選擇性氧化制得，體系中同時存在如下反應：
反應Ⅰ：（g）+H₂（g）?（g）△H₁=-100.3kJ?mol^-1
反應Ⅱ：（g）+H₂（g）?（g）△H₂=-109.4kJ?mol^-1
反應Ⅲ：（g）+（g）?2（g）△H₃
已知：選擇性=

生成目標產(chǎn)物所消耗的原料量

全部所消耗原料量

×100%
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ

不是

不是

（“是”或者“不是”）自發(fā)反應。
（2）為研究上述反應的平衡關系，在T℃下，向某密閉容器中加入amol環(huán)戊二烯和4molH₂，測得平衡時，容器中環(huán)戊二烯和環(huán)戊烷（）的物質的量相等，環(huán)戊烯的選擇性為80%，此時H₂的轉化率為

25a

25a

%，反應Ⅲ以物質的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)K_x3=

16

16

。
（3）為研究不同溫度下催化劑的反應活性，保持其他條件不變，測得在相同時間內(nèi)，上述反應的轉化率和選擇性與溫度的關系如圖所示。環(huán)戊二烯氫化制環(huán)戊烯的最佳溫度為

30

30

；30℃以上時，環(huán)戊烯的選擇性降低的可能原因是

A

A

（填字母）。

A．催化劑活性降低
B．平衡常數(shù)變大
C．反應活化能減小
（4）實際生產(chǎn)中采用雙環(huán)戊二烯（）解聚成環(huán)戊二烯：（g）?2（g）△H＞0。若將3mol雙環(huán)戊二烯通入恒容密閉容器中，分別在T₁和T₂溫度下進行反應。曲線A表示T₂溫度下n（雙環(huán)戊二烯）的變化，曲線B表示T₁溫度下n（環(huán)戊二烯）的變化，T₂溫度下反應到a點恰好達到平衡。

①曲線B在T₁溫度下恰好達到平衡時的點的坐標為（m,n），則m

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）2，由圖象計算n的取值范圍是

4.8＜n＜6

4.8＜n＜6

。
②T₂溫度下，若某時刻容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的1.5倍，則此時v（正）

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）。