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某化學小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質實驗，圖中加持裝置有省略

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體宜選用
ad
ad

a.堿石灰 b.無水氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是
飽和食鹽水、濃硫酸
飽和食鹽水、濃硫酸

（3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗室打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入
氯氣
氯氣
，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子
取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺
取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺
．
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
．若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是
將分液漏斗改為溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內液面下
將分液漏斗改為溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內液面下
．
（5）將裝置B、C分別于F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應的實驗，燒杯中的試劑所起的作用是
證明燒瓶中壓強減少，同時吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體
證明燒瓶中壓強減少，同時吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體
．

【答案】ad；飽和食鹽水、濃硫酸；氯氣；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺；裝置E中的NaBr溶液變橙紅色；將分液漏斗改為溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內液面下；證明燒瓶中壓強減少，同時吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.1

相似題

1．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下所示：
第一步：CH₃CH₂OH
170
℃
濃硫酸
CH₂=CH₂+H₂O；
第二步：乙烯與溴水反應得到1，2-二溴乙烷。
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示（部分裝置未畫出）：
有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇 1，2-二溴乙烷乙醚

狀態(tài) 無色液體無色液體無色液體

密度/（g/cm³） 0.79 2.2 0.71

沸點/（℃） 78.5 132 34.6

熔點/（℃） -130 9 -116

請回答下列問題：
（1）寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：

。
（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

（填字母代號）。
a.引發(fā)反應 b.加快反應速率 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）裝置B的作用是

。
（4）在裝置C中應加入

（填字母代號），其目的是吸收反應中可能生成的SO₂、CO₂氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在

（填“上”或“下”）層。
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用

的方法除去。

發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.5

解析

2．請回答以下有關硝基苯、乙烯等實驗室制法及性質的有關問題．
I．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
（1）配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是

．
（2）向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
（3）在 50℃～60℃下發(fā)生反應常采用水浴加熱．
（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品需進一步精制，下面操作正確的順序為

．
①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥 ④用5%的NaOH溶液洗⑤水洗
A．②④③①⑤B．⑤③①②④C．②④⑤③①D．④⑤③①②
（5）硝基苯

（填“屬于”、“不屬于”）烴，官能團是

（寫結構簡式）
Ⅱ．為了探究乙烯與溴水的反應是加成而不是取代反應，某同學設計如下實驗，請你幫助完成：
①測定溴水的pH
②將純凈的乙烯通入溴水中至溶液完全褪色③

．
若

，則反應為加成反應．
Ⅲ．下列有關實驗的敘述正確的是

．
A．石油的蒸餾實驗中，加入碎瓷片可防止油在蒸餾時發(fā)生暴沸
B．石蠟油分解實驗產(chǎn)物只有烯烴
C．制取乙酸乙酯時，導管口要在飽和NaCl溶液的液面上
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解
E．乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液變色．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.5
解析
3．氮化鎂（Mg₃N₂）在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組鎂和氮氣反應制備Mg₃N₂并進行有關實驗。實驗裝置如圖所示：

已知：
①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應生成一種有刺激性氣味的氣體。
②亞硝酸鈉和氯化銨制取氨氣的反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。
③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O₂等。
④硫酸亞鐵具有還原性，容易被氧化。
回答下列問題：
（1）寫出制取N₂發(fā)生反應的化學方程式

。
（2）實驗獲置（可重復使用）的連接順序為：
a→

，

→

，

→

，

→h,i→

。
（3）某同學檢驗A裝置的氣密性，關閉止水頭K后，開啟分液漏斗活塞，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶，試判斷：A裝置是否漏氣？

（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”）。
（4）裝置B中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是

。
（5）加熱至反應開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是

。
（6）反應結束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，再向剩余固體中加稀硫酸，得V mL氣體（換算為標準狀況），則樣品中氮化鎂的質量分數(shù)為

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：30引用：1難度：0.5
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	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/（g/cm³）	0.79	2.2	0.71
沸點/（℃）	78.5	132	34.6
熔點/（℃）	-130	9	-116