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在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。如圖是部分原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

（1）鎂離子的符號(hào)為
Mg²⁺
Mg²⁺
，鋁原子的核電荷數(shù)x為
13
13
。
（2）相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量之間存在著緊密的關(guān)系（如表所示），根據(jù)表格內(nèi)容判斷6.02×10²³個(gè)鈉原子的質(zhì)量y為
23g
23g
。請(qǐng)歸納下表中的規(guī)律：
6.02×10²³個(gè)原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是以g為單位時(shí)，在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量
6.02×10²³個(gè)原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是以g為單位時(shí)，在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量
。

碳氧鈉

相對(duì)原子質(zhì)量 12 16 23

6.02×10²³個(gè)原子的質(zhì)量 12g 16g y

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法．

【答案】Mg²⁺；13；23g；6.02×10²³個(gè)原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是以g為單位時(shí)，在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：1引用：0難度：0.9

相似題

1．閱讀下列資料完成17～20題。在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高就一定有元素化合價(jià)降低。天然氣的主要成分為甲烷（CH₄），但往往混有有毒的H₂S氣體。為了安全和資源的回收利用，某科研單位設(shè)計(jì)出氧化鐵循環(huán)脫硫技術(shù)以及利用脫硫產(chǎn)物制取硫酸的工藝。硫元素能形成多種單質(zhì)（如S₈、S₆、S₄）等。如圖分別是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該脫硫轉(zhuǎn)化工藝的原理。
根據(jù)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硫原子在化學(xué)變化中易得到2個(gè)電子
B．硫離子的符號(hào)為S²⁺
C．硫原子和硫離子化學(xué)性質(zhì)相同
D．硫元素在化合物中只顯-2價(jià)
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：11引用：0難度：0.6
解析
2．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。
（1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖所示，圖中①表示的是

，②表示的是

。

（2）如圖為四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素符號(hào)。

原子結(jié)構(gòu)示意圖

元素符號(hào) C F Mg S Cl

①M(fèi)g元素在化學(xué)反應(yīng)中容易

電子（填“得到”或“失去”）。
②F原子結(jié)構(gòu)示意圖中，x的數(shù)值為

。
③C與Cl是不同種元素，最根本是它們的

不同。
④二氧化硫氣體通入氫硫酸（H₂S）溶液中，生成硫單質(zhì)沉淀和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/12 9:0:1組卷：171引用：3難度：0.9
解析
3．人體部分必需元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，依圖填空：

（1）硫離子的符號(hào)為

，硫酸鈉的化學(xué)式為

；
（2）從原子結(jié)構(gòu)上分析，圖中鈣、鎂元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的主要原因是

；
（3）碘元素是人體必需的微量元素，它處于元素周期表中的第

周期；由圖中鈣、碘、氧三種元素組成的碘酸鈣[Ca（IO₃）₂]中，碘元素顯

價(jià)．
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.7
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	碳	氧	鈉
相對(duì)原子質(zhì)量	12	16	23
6.02×10²³個(gè)原子的質(zhì)量	12g	16g	y

原子結(jié)構(gòu)示意圖
元素符號(hào)	C	F	Mg	S	Cl