當(dāng)前位置： 2014-2015學(xué)年江西省撫州市金溪一中高三（上）第七次周考化學(xué)試卷> 試題詳情

在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO₃，發(fā)生反應(yīng)CaCO₃（s）=CaO （s）+CO₂（g），測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖表示，圖中A表示CO₂的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO₂的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．請按要求回答下列問題：
（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為
吸
吸
熱反應(yīng)（填吸或放），溫度為T₅℃時，該反應(yīng)耗時40s達到平衡，則T₅℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為
0.2
0.2
．
（2）如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
bc
bc
（選填編號）．
a.一定向逆反應(yīng)方向移動 b.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c.一定向正反應(yīng)方向移動 d.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：
隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間變短
隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間變短
．
物質(zhì) 電離平衡常數(shù)（25℃）
C₆H₅OH K_i=1.28×10^-10
H₂CO₃ K_i1=4.3×10^-7
K_i2=5.6×10^-11
（4）在T₅℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN₂，則最后平衡時容器中的CaCO₃的質(zhì)量為
10
10
g.
（5）已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如圖所示請寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)離子方程式
C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
，請用電離平衡原理解釋上述反應(yīng)發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)
二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性強，故能生成苯酚．碳酸的電離分兩步：第一步：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，該步電離出的H⁺更容易結(jié)合C₆H₅O^-生成酸性更弱的C₆H₅OH，導(dǎo)致第一步電離平衡正向移動，第二步電離：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，C₆H₅OH酸性大于HCO₃^-，所以第二步電離出的H⁺更容易結(jié)合CO₃^2-而不容易結(jié)合C₆H₅O^-，故不影響第二步電離平衡
二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性強，故能生成苯酚．碳酸的電離分兩步：第一步：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，該步電離出的H⁺更容易結(jié)合C₆H₅O^-生成酸性更弱的C₆H₅OH，導(dǎo)致第一步電離平衡正向移動，第二步電離：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，C₆H₅OH酸性大于HCO₃^-，所以第二步電離出的H⁺更容易結(jié)合CO₃^2-而不容易結(jié)合C₆H₅O^-，故不影響第二步電離平衡
．

【考點】化學(xué)平衡的影響因素；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．

【答案】吸；0.2；bc；隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間變短；10；C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-；二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性強，故能生成苯酚．碳酸的電離分兩步：第一步：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，該步電離出的H⁺更容易結(jié)合C₆H₅O^-生成酸性更弱的C₆H₅OH，導(dǎo)致第一步電離平衡正向移動，第二步電離：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，C₆H₅OH酸性大于HCO₃^-，所以第二步電離出的H⁺更容易結(jié)合CO₃^2-而不容易結(jié)合C₆H₅O^-，故不影響第二步電離平衡

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：54引用：1難度：0.1

相似題

1．（1）已知鉻酸鹽（含CrO^2-₄）或重鉻酸鹽（含Cr₂O^2-₇）在水溶液中存在下列平衡：
2
C
r
O
2
-
4
（黃色）+2H⁺?Cr₂
O
2
-
7
（橙紅色）+H₂O
①該反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

．
②若向Na₂Cr₂O₇，溶液中加入足量NaOH固體時，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

．
③Na₂CrO₄的水溶液用適量的H₂SO₄酸化時，會生成兩種鹽的溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

④已知：25℃時，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7，25℃時；向NaCr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是

．
（2）在分析化學(xué)中，常利用重鉻酸鉀（化學(xué)式為K₂Cr₂O₇）的氧化性來測定溶液中Fe²⁺的含量．若含5×10^-3mol K₂Cr₂O₇的溶液（已用H₂SO₄酸化）與0.3mol/L100mLFeSO₄恰好完全反應(yīng)時，還原產(chǎn)物為Crⁿ⁺離子，試分析：n=

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
解析

2．某溫度下，在2L的密閉容器中，充入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D （g）反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．達平衡后B的轉(zhuǎn)化率為40%

C．增加A，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)ΔH＜0

發(fā)布：2024/11/17 1:0:1組卷：190引用：7難度：0.7

解析

3．向三個體積均為3L的恒容絕熱容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，500℃條件下開始發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H＜0，測得達平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

反應(yīng)物投入量 1molH₂、1molBr₂ 2molHBr 2molH₂、2molBr₂

平衡時正反應(yīng)速率 v₁ v₂ v₃

平衡常數(shù) K₁ K₂ K₃

平衡時H₂的物質(zhì)的量 n₁ n₂ n₃

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α₁ α₂ α₃

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．v₁=v₂

B．K₁＜K₃

C．n₁＞n₂

D．α₁+α₂＞1

發(fā)布：2024/11/16 16:30:5組卷：35引用：2難度：0.5

解析

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物質(zhì)	電離平衡常數(shù)（25℃）
C₆H₅OH	K_i=1.28×10^-10
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_i2=5.6×10^-11

容器	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
反應(yīng)物投入量	1molH₂、1molBr₂	2molHBr	2molH₂、2molBr₂
平衡時正反應(yīng)速率	v₁	v₂	v₃
平衡常數(shù)	K₁	K₂	K₃
平衡時H₂的物質(zhì)的量	n₁	n₂	n₃
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃

2．某溫度下，在2L的密閉容器中，充入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D （g）反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（ ?。?/h2>

2．某溫度下，在2L的密閉容器中，充入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D （g）反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（　?。?/h2>