當(dāng)前位置：新人教版九年級下冊《第11章鹽化肥》2021年單元測試卷（10）> 試題詳情

為探究珍珠的化學(xué)成分，小明在互聯(lián)網(wǎng)上查詢得知：
①珍珠的化學(xué)成分主要是碳酸鈣及少量的固體有機(jī)物；
②珍珠中的固體有機(jī)物不溶于水也不與水反應(yīng)；
③珍珠中的固體有機(jī)物不與稀鹽酸反應(yīng)。
（1）為驗證珍珠中是否含有碳酸鈣，小明將珍珠樣品研成粉末并設(shè)計了如圖所示的裝置，請完成以下實驗報告：

實驗步驟主要實驗現(xiàn)象

①向珍珠粉樣品中加入適量的稀鹽酸試管Ⅰ中有氣泡產(chǎn)生；試管Ⅱ中的澄清石灰水變渾濁

②向反應(yīng)后的試管Ⅰ的溶液中滴加
（1）Na₂CO₃（合理即可）
（1）Na₂CO₃（合理即可）
溶液試管Ⅰ中產(chǎn)生大量白色沉淀

小明的實驗結(jié)論是
珍珠粉中含有碳酸鈣
珍珠粉中含有碳酸鈣

（2）珍珠粉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
。
（3）實驗前小明準(zhǔn)確稱量了2.5g珍珠粉，完全反應(yīng)后試管Ⅱ中的渾濁液經(jīng)過濾、烘干、冷卻，稱得白色固體的質(zhì)量為2.3g,則珍珠粉樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
92%
92%
。
（4）小軍按小明的實驗裝置和操作過程重復(fù)了，上述實驗，計算表明珍珠粉樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)居然大于100%。小軍得出這種不合理實驗結(jié)果的原因可能是
③
③
（填序號）。
①實驗裝置不密封
②試管Ⅰ中的稀鹽酸過量
③試管Ⅱ中濾出的白色固體未烘干

【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；證明碳酸鹽；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

【答案】（1）Na₂CO₃（合理即可）；珍珠粉中含有碳酸鈣；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；92%；③

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：19引用：1難度：0.5

相似題

1．最近幾年，風(fēng)靡網(wǎng)絡(luò)的“自熱火鍋”受到年輕人的追捧，不用鍋不用火，加入冷水即可加熱（如圖1所示）。“自熱火鍋”帶有一個發(fā)熱包，遇水后可升溫至150℃，保溫達(dá)3小時。小明對發(fā)熱包感興趣，進(jìn)行了以下探究。

[查閱資料]發(fā)熱包由生石灰、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳酸鈉、氯化鈉中的若干種組成。
[成分探究]打開一個未開啟的發(fā)熱包，把包內(nèi)固體粉末分成兩份。
（1）用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，用磁鐵將該物質(zhì)全部吸出后，剩余粉末為樣品A。
（2）將另一份粉末加水溶解，放熱；過濾，取部分濾液滴入酚酞試液，濾液變

色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（3）除上述物質(zhì)外，還可能存在活性炭、鋁粉、碳酸鈉、氯化鈉，又做了如下研究：
[實驗驗證]小明用樣品A進(jìn)行實驗，流程如圖。
小明對氣體C進(jìn)一步實驗，把氣體C通入澄清石灰水中，觀察到

，從而證明樣品A中不含碳酸鈉。
[實驗結(jié)論]發(fā)熱包中一定含有的物質(zhì)是

。
[原理探究]小明利用如圖2裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰與水的反應(yīng)。加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速升高，B中有氣泡。一會兒后發(fā)現(xiàn)

，說明該反應(yīng)很快結(jié)束，不能長時間保溫。
[新猜想]應(yīng)該還有其他放熱反應(yīng)存在，如

。
[驗證新猜想]按資料介紹，把一定量的鐵粉、活性炭和食鹽放在錐形瓶中，加少量水浸濕粉末，不久發(fā)現(xiàn)粉末部分變紅，錐形瓶外壁微燙并持續(xù)較長時間。該現(xiàn)象解釋了發(fā)熱包的保溫機(jī)理。
[反思]（1）盒蓋上出氣孔的作用是

。
（2）由于發(fā)熱包加水反應(yīng)后會釋放出氫氣，因此不要在汽車等密閉、狹小環(huán)境中使用，避免明火。
（3）這樣的發(fā)熱包打開前必須密封，否則很容易失效。生活中有很多科學(xué)知識，要善于觀察，善于研究。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：25引用：1難度：0.4
解析
2．我市某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色．我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究其成分進(jìn)行了如下實驗：
①取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成．過濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
②將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，也有白色沉淀生成．過濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
③另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．由上述實驗可以推斷：（寫離子符號）
（1）廢水中肯定含有的陽離子是

；含有的大量陰離子是

．
（2）實驗步驟③中，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍(lán)色沉淀，原因是：

．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計了一個從廢水中除去其陽離子的實驗方案：【已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃】試回答下列問題：

①固體A中一定含有的物質(zhì)為

（寫化學(xué)式）．
②C溶液中的溶質(zhì)一定含有

（寫化學(xué)式）．
③寫出Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：43引用：1難度：0.5
解析

3．某校學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)固體、液體的密度測量之后，準(zhǔn)備探究氣體密度的測定．學(xué)習(xí)小組認(rèn)為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣．

【提出問題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO₂的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
【實驗設(shè)計】通過下列兩個實驗分別測定CO₂的質(zhì)量和體積：
【分析與表達(dá)】
（1）實驗I中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）實驗II中，裝好藥品前先

（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是

．
【記錄與處理】
（3）實驗產(chǎn)生的質(zhì)量CO₂為實驗I中反應(yīng)前的電子天平示數(shù)與完全反應(yīng)后的示數(shù)差
（4）實驗II的實驗記錄如表（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

注射器讀數(shù)/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0

根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是

ml.
（5）根據(jù)（3）、（4）測得的數(shù)據(jù)，用密度的計算公式計算．
【實驗反思】
（6）有同學(xué)認(rèn)為實驗I與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應(yīng)．
對于實驗I與實驗II中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同．但對于反應(yīng)中應(yīng)該石灰
石過量還是稀鹽酸過量才不會影響實驗結(jié)果有不同的看法，你的看法是：

．

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5

解析

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實驗步驟	主要實驗現(xiàn)象
①向珍珠粉樣品中加入適量的稀鹽酸	試管Ⅰ中有氣泡產(chǎn)生；試管Ⅱ中的澄清石灰水變渾濁
②向反應(yīng)后的試管Ⅰ的溶液中滴加（1）Na₂CO₃（合理即可）（1）Na₂CO₃（合理即可）溶液	試管Ⅰ中產(chǎn)生大量白色沉淀
小明的實驗結(jié)論是珍珠粉中含有碳酸鈣珍珠粉中含有碳酸鈣

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0