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（1）除去MgO中的Al2O3雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

（2）寫出醋酸的電離方程式：
CH3COOH?H++CH3COO-
CH3COOH?H++CH3COO-

（3）碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
CO
2
-
3
+2H+=H2O+CO2↑
CO
2
-
3
+2H+=H2O+CO2↑

（4）鋁條插入氫氧化鈉溶液中有氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2
A
l
O
-
2
+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2
A
l
O
-
2
+3H2↑

（5）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液來處理氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（6）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，寫出化學(xué)方程式
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
．

【答案】2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；CH3COOH?H++CH3COO-；
CO
2
-
3
+2H+=H2O+CO2↑；2Al+2OH-+2H2O=2
A
l
O
-
2
+3H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．硼酸和輕質(zhì)碳酸鎂是重要的化工產(chǎn)品，以硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O）為原料制備硼酸（H3BO3）和輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3?Mg（OH）2?2H2O]的工藝流程如圖所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：硼鎂泥的主要成分是Mg（OH）2，還含有其他雜質(zhì)（Fe2O3、FeO、CaCO3、MnO）等）。
    （1）為了提高硼鎂礦“堿溶”速率，除適當(dāng)增加堿溶液濃度外，還可以采取的措施有
     
    。
    （2）上述流程N(yùn)aBO2溶液中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式為
     
    。
    （3）H3BO3是一元弱酸，在水溶液中電離出的陰離子是B（OH）4-，則硼酸的電離方程式是
     
    。
    （4）經(jīng)分析濾渣1中除含有Fe（OH）3外，還有MnO2，請用離子方程式表示濾渣1含有MnO2的原因
     
    。
    （5）“除鈣”就是從MgSO4溶液中分離出CaSO4，即濾渣Ⅲ的主分是CaSO4．根據(jù)圖MgSO4、CaSO4，的溶解度隨溫度的變化曲線比較合理的“除鈣”操作是
     
    。
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    （6）“合成”時(shí)需要控制溫度在80℃左右，這樣做的原因可能是
     
    ，寫出“合成”輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)方程式
     
    。

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5

  • 2．三甲基鋁（菁優(yōu)網(wǎng)）可用于金屬有機(jī)化合物氣相沉積，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：28引用：0難度：0.9

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（v）反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖．則下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.7
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