銅及其化合物在機(jī)械制造、國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）銅元素在元素周期表中的位置是

第四周期ⅠB族

第四周期ⅠB族

。
（2）Cu²⁺能與NH₃形成具有對(duì)稱空間結(jié)構(gòu)的【Cu（NH₃）₄】²⁺。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺的H-N-H鍵角

＞

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）NH₃的H-N-H鍵角。
②若[Cu（NH₃）₄]²⁺中兩個(gè)NH₃分別被Cl^-取代，能得到（m）、（n）兩種不同結(jié)構(gòu)的Cu（NH₃）₂Cl₂：

[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型是

平面正方形

平面正方形

；在水中的溶解度：（m）

＞

＞

（n）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③NF₃與NH₃具有相同的空間構(gòu)型，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，理由是

F的電負(fù)性比N大，N-F鍵成鍵電子偏向于F，導(dǎo)致NF₃中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵

F的電負(fù)性比N大，N-F鍵成鍵電子偏向于F，導(dǎo)致NF₃中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵

。
（3）一種釔鋇銅氧晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱長(zhǎng)夾角均為90°。晶體中Y元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Cu元素以+2和+3兩種價(jià)態(tài)存在?；鶓B(tài)Cu³⁺的價(jià)層電子的軌道表示式為

；設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，釔鋇銅氧的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，則該晶體的密度為

M

a

2

c

×

1

0

-

30

N

A

M

a

2

c

×

1

0

-

30

N

A

g?cm^-3（列出計(jì)算式）；晶體中Cu³⁺與Cu²⁺個(gè)數(shù)比為

1：2

1：2

。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0，0，0），B為（

1

2

，

1

2

，

1

2

），C為（

1

2

，

1

2

，m），則D的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

（

1

2

，

1

2

，1-m）

（

1

2

，

1

2

，1-m）

。