鈷（Co）是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。有一種鈷的配合物，化學(xué)式為[Co（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄。請回答下列問題：
（1）鈷在元素周期表中的位置為
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
。
（2）在該配合物中，鈷的化合價為
+2
+2
。
（3）該配合物中含有的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價鍵、配位鍵
離子鍵、共價鍵、配位鍵
。
（4）該配合物中陰離子的中心原子采取的雜化方式為
sp³
sp³
，NH₃的立體構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，H₂O的VSEPR模型名稱為
四面體形
四面體形
。
（5）已知H₂O、NH₃分子的鍵角信息如下表所示，試解釋NH₃比H₂O鍵角大的原因
NH₃中N原子有1對孤電子對，H₂O中O原子有2對孤電子對，后者孤電子對對σ鍵電子對的排斥力較大，因而鍵角小
NH₃中N原子有1對孤電子對，H₂O中O原子有2對孤電子對，后者孤電子對對σ鍵電子對的排斥力較大，因而鍵角小
。

分子 H₂O NH₃

鍵角 105° 107°

【答案】第四周期第Ⅷ族；+2；離子鍵、共價鍵、配位鍵；sp³；三角錐形；四面體形；NH₃中N原子有1對孤電子對，H₂O中O原子有2對孤電子對，后者孤電子對對σ鍵電子對的排斥力較大，因而鍵角小

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：40引用：1難度：0.7

相似題

1．下列各項敘述中，正確的是（　?。?/h2>

A．配合物Ni（CO）_n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=6

B．Ga原子的價電子排布為3d¹⁰4s²4p¹，其中未成對電子只有1個

C．冰屬于分子晶體，其中的氫鍵可以表示為O-H…O，具有“分子密堆積”特征

D．過渡金屬元素基態(tài)原子的電子排布不一定符合構(gòu)造原理

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.7

A．CuSO₄溶液呈藍色的原因是Cu²⁺是藍色的

B．步驟2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

C．步驟3中用玻璃棒摩擦試管壁是為了防止晶體析出時附著在試管壁上

D．H₂O與Cu²⁺的配位能力大于NH₃

發(fā)布：2024/10/27 17:30:2組卷：79引用：2難度：0.5

A．SO₂、SO₃都是極性分子

B．在

和[Ag（NH₃）₂]⁺中都存在配位鍵

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強

D．晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象

發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.7

把好題分享給你的好友吧~~