某小組以CoCl₂?6H₂O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗：

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c₁ mol?L^-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V₂ mL NaOH溶液。
②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag₂CrO₄為磚紅色）。 回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是

瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定

瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定

。
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，一般選用的指示劑為

酚酞

酚酞

。
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為

（

c

1

V

1

-

c

2

V

2

）

×

1

0

-

3

mol

×

17

g

/

mol

wg

×100%

（

c

1

V

1

-

c

2

V

2

）

×

1

0

-

3

mol

×

17

g

/

mol

wg

×100%

。
（4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

防止硝酸銀見光分解

防止硝酸銀見光分解

。
（5）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

+3

+3

。制備X的化學(xué)方程式為

2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂

催化劑

2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O

2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂

催化劑

2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O

。X的制備過程中溫度不能過高的原因是

溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出

溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出

。