2021-2022學(xué)年陜西省安康市高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．目前新冠病毒（COVID-19）正在全球蔓延，嚴(yán)重危害人類(lèi)健康，日常生活中做好個(gè)人防護(hù)尤為重要！下列物質(zhì)均可有效滅活新冠病毒，其有效成分屬于有機(jī)物的是（　?。?/h2>

  A．二氧化氯

  B．75%酒精

  C．過(guò)氧化氫

  D．84消毒液
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2和3H2互為同位素

  B．乙烯和乙烷互為同系物

  C．NO2和N2O4互為同素異形體

  D．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體
  組卷：16引用：3難度：0.8

  解析

• 3．分子中不含有的基團(tuán)是（　?。?/h2>

  A．甲基

  B．羥基

  C．羧基

  D．醛基
  組卷：93引用：4難度：0.9

  解析

• 4．己烷分子中含有14個(gè)氫原子，則己烷的分子式為（　?。?/h2>

  A．C4H14

  B．C5H14

  C．C6H14

  D．C7H14
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 5．由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（　　）

  A．分子中三個(gè)碳原子在同一直線上

  B．分子中所有原子在同一平面上

  C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物

  D．能發(fā)生加聚反應(yīng)
  組卷：84引用：8難度：0.9

  解析

• 6．下列物質(zhì)不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　　）

  A．甲苯

  B．乙烯

  C．丙烷

  D．氯化亞鐵
  組卷：56引用：2難度：0.8

  解析

• 7．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)物中的液溴不能換成溴水

  B．裝置B的作用是吸收A中揮發(fā)的液溴等

  C．實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中可觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生

  D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯
  組卷：64引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題：共52分。

• 20．碲（Te）元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽(yáng)極泥中提取純度較高的碲，經(jīng)預(yù)處理后的陽(yáng)極泥中含TeO₂及鐵、鉛、銅的化合物等，通過(guò)以下流程得到：
  
  已知：1．TeO₂是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。
  2．部分難溶物的K_sp如表：
  

  化合物	Fe（OH）2	Pb（OH）2	Cu（OH）2	FeS	PbS	CuS
  Ksp	8×10-16	1.2×10-15	1.3×10-20	4×10-19	1×10-28	6×10-36

  回答下列問(wèn)題：
  （1）“堿浸”時(shí)TeO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）加入Na₂S溶液的主要目的是

   

  。
  （3）“沉碲”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）“酸溶”后，將SO₂通入溶液中進(jìn)行“還原”得到粗碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （5）電解法提純粗碲時(shí)，以Na₂TeO₃溶液為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極材料為

   

  。電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （6）常溫下，向0.1mol/LNa₂TeO₃溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，溶液中c（TeO₃^2-）：c（H₂TeO₃）=

   

  。（已知：H₂TeO₃的K_a1=1.0×10^-3 K_a2=2.0×10^-8）
  組卷：19引用：3難度：0.4

  解析

• 21．Ⅰ.甲醛在木材加工，醫(yī)藥等方面有重要用涂。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下
  反應(yīng)Ⅰ：CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）   ΔH₁=+85.2kJ?moI^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g）  ΔH₂
  反應(yīng)Ⅲ：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）  ΔH₃=+483.6kJ?moI^-1
  （1）計(jì)算反應(yīng)II的反應(yīng)熱ΔH₂=

   

  。
  （2）750K下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），若起始?jí)簭?qiáng)為p₀，CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率為a,則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)p_平=

   

  （用含p₀和a的式子表示）；當(dāng)p₀=100kPa,測(cè)得a=50.0%，計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng)）
  Ⅱ.CO₂既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO₂為原料可合成多種有機(jī)物。
  （3）CO₂用于生產(chǎn)乙烯，已知2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）ΔH=QkJ?mol^-1。一定條件下，按不同的投料比

  X

  [

  X

  =

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO₂、H₂，測(cè)得不同投料比時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
  
  ①X₁

   

  X₂（填“＞”或“＜”，后同），Q

   

  0。
  ②圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.3

  解析