2015-2016學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高一（下）化學(xué)暑假作業(yè)（7）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到（　?。?/h2>

  A．農(nóng)藥

  B．催化劑

  C．半導(dǎo)體材料

  D．合金
  組卷：72引用：54難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

  B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

  C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極
  組卷：251引用：49難度：0.9

  解析

• 3．光照對(duì)下列反應(yīng)幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．氫氣與氯氣	B．溴化銀的分解
  C．甲烷與氧氣	D．次氯酸分解
  組卷：12引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　　）

  A．HCl

  B．CO2

  C．MgCl2

  D．KOH
  組卷：14引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列表達(dá)方式中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸電子式：

  B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．O-18的原子符號(hào)： 18 8 O

  D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
  組卷：45引用：13難度：0.5

  解析

二、非選擇題：

• 15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
  

  元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
  A	原子序數(shù)最小的元素
  B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
  C	最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3
  D	單質(zhì)的一種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
  E	最高正化合價(jià)為+7
  F	第3周期元素原子半徑 最大

  （1）寫出由A、D二元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式

   

  ；
  （2）寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式

   

  ；
  （3）在101kPa下，BA₄（g）、A₂（g）、B（s）的燃燒熱分別為：△H₁=-890.3kJ/mol、△H₂=-285.8kJ/mol和△H₃=-393.5kJ/mol,則反應(yīng)B（s）+2A₂（g）=BA₄（g）的熱化學(xué)方程式為

   

  ，
  （4）C的一種氫化物甲核外有18個(gè)電子，發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用它作為燃料，用C₂D₄為氧化劑，甲（l）+C₂D₄（l）-C₂（g）+A₂D（g）
  已知4g甲在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  ．
  （5）BA₄為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，則a是

   

  氣體，電極反應(yīng)式為

   

  ；通入b氣體的電極是

   

  極，電極反應(yīng)式為

   

  ．
  組卷：7引用：4難度：0.5

  解析

• 16．A、B、C、D、E為五種常見的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、E同主族，D、E同周期．已知：
  ①E的原子核中含有20個(gè)中子，1.11g ECl₂與20mL 1mol?L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀；
  ②B的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molB單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；
  ③C單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L．
  回答下列問題：
  （1）B單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

   

  ；
  （2）A、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

   

  ；
  （3）寫出E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ；
  （4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取C單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式

   

  ．
  組卷：32引用：2難度：0.3

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