2022-2023學(xué)年廣東省深圳市寶安區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一．選擇題（本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分，第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目的要求。）

• 1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　?。?br />①煤
  ②石油
  ③天然氣
  ④氫能
  ⑤太陽(yáng)能
  ⑥生物質(zhì)能
  ⑦風(fēng)能

  A．①②③④

  B．④⑤⑥⑦

  C．③④⑤⑦

  D．③⑤⑥⑦
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 2．我國(guó)大力發(fā)展新能源汽車，其中電池的正極材料鈷酸鋰（LiCoO₂）主要由鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)iAlSi₂O₆）和Co₂O₃為原料反應(yīng)制得。下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)鋰原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Li]2s1

  B．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為

  C．鈷元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素

  D．基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布圖為
  組卷：69引用：1難度：0.5

  解析

• 3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．面粉生產(chǎn)車間嚴(yán)禁煙火

  B．工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高壓

  C．熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)

  D．在SO2催化氧化時(shí)通入過(guò)量的空氣
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列方程式書寫正確的是（　　）

  A．氨水的電離方程式：NH3?H2O= NH + 4 +OH-

  B．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+

  C．表示碳的燃燒熱的方程式：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1

  D．表示中和熱的方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)且溶解于水時(shí)，電離出的離子能使水的電離平衡向左移動(dòng)的是（　?。?/h2>

  A．NH3

  B．H2S

  C．NaHSO4

  D．MgCl2
  組卷：63引用：1難度：0.8

  解析

• 6．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的關(guān)鍵是將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＜0，ΔS＞0

  B．ΔH＜0，ΔS＜0

  C．ΔH＞0，ΔS＜0

  D．ΔH＞0，ΔS＞0
  組卷：48引用：3難度：0.7

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二．填空題：（本題共4個(gè)小題，共56分。）

• 19．過(guò)氧化氫是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成，醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。
  （1）H₂O₂的K_a1=2.24×10^-12，H₂O₂的酸性

   

  H₂O （填“＞、＜或=”）；研究表明，過(guò)氧化氫溶液中

  HO

  -

  2

  的濃度越大，H₂O₂的分解速率越快。常溫下，一定濃度的H₂O₂，pH增大，H₂O₂分解速率增大的原因是

   

  。
  （2）早期制備方法：。
  ①Ⅱ?yàn)榭赡娣磻?yīng)，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是

   

  。（寫一條）
  ②Ⅲ中生成H₂O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）電化學(xué)制備方法：已知反應(yīng)2H₂O₂═2H₂O+O₂↑能自發(fā)進(jìn)行，反向不能自發(fā)進(jìn)行，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)由H₂O和O₂為原料制備H₂O₂，如圖為制備裝置示意圖。
  ①a極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  ②下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．該裝置可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  B．通電后，電極b附近溶液pH增大
  C．該方法相較于早期制備方法具有原料廉價(jià)，對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)
  （4）H₂O₂含量的測(cè)定：已知反應(yīng)2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；取10.00mL電解池左池中的電解液A，配制成250mL溶液B，取25.00mLB溶液于錐形瓶中；往其中滴入0.10mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，當(dāng)錐形瓶中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，即為滴定終點(diǎn)。連續(xù)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，消耗高錳酸鉀溶液的平均體積為20.00mL，計(jì)算電解液A的物質(zhì)的量濃度為

   

  。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
  組卷：48引用：1難度：0.6

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• 20．氮及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）NH₃與O₂在一定壓強(qiáng)和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，可發(fā)生不同反應(yīng)：
  反應(yīng)i：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH₁=-905kJ?mol^-1
  反應(yīng)ii：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）　ΔH₂=-1268kJ?mol^-1
  該條件下N₂被O₂生成NO的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）　ΔH＞0，將0.04molN₂O₄氣體充入1L的恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T₁，c（N₂O₄）隨t（時(shí)間）變化曲線如圖。
  
  ①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是

   

  。
  A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
  B．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）
  C．K不變
  D．混合氣體的密度不變
  E．混合氣體的顏色不變
  ②t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，若t₁=15min,計(jì)算0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO₂）=

   

  ，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③反應(yīng)溫度T₁時(shí)，畫出0～t₂時(shí)段，c（NO₂）隨t變化曲線

   

  。保持其他條件不變，改變反應(yīng)溫度為T₂（T₂＞T₁），再次畫出0～t₂時(shí)段，c（NO₂）隨t變化趨勢(shì)的曲線

   

  。
  （3）升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是NO氧化反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH＜0，該反應(yīng)的速率卻隨溫度的升高而減小。查閱資料得知NO氧化反應(yīng)的反應(yīng)歷程分兩步，每步反應(yīng)的速率方程中k_正和k_逆隨溫度的升高都增大。
  Ⅰ.2NO（g）?N₂O₂（g）（快）　ΔH₁＜0；
  速率方程為v_1正=k_1正?c²（NO），v_1逆=k_1逆?c（N₂O₂）
  Ⅱ.N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）　ΔH₂＜0；
  速率方程為v_2正=k_2正?c（N₂O₂）?c（O₂），v_2逆=k_2逆?c²（NO₂）
  ①根據(jù)速率方程分析，決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是

   

  。
  ②一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v_2正～c（O₂）的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為

   

  （填字母）。
  
  組卷：38引用：1難度：0.5

  解析