過氧化氫是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應用于綠色化學合成，醫(yī)療消毒等領域。
（1）H₂O₂的K_a1=2.24×10^-12，H₂O₂的酸性

＞

＞

H₂O （填“＞、＜或=”）；研究表明，過氧化氫溶液中

HO

-

2

的濃度越大，H₂O₂的分解速率越快。常溫下，一定濃度的H₂O₂，pH增大，H₂O₂分解速率增大的原因是

pH升高，c（

HO

-

2

）增大，分解速率加快

pH升高，c（

HO

-

2

）增大，分解速率加快

。
（2）早期制備方法：。
①Ⅱ為可逆反應，促進該反應正向進行的措施是

增大壓強、增大氧氣的濃度、降低溫度

增大壓強、增大氧氣的濃度、降低溫度

。（寫一條）
②Ⅲ中生成H₂O₂，反應的化學方程式是

BaO₂+2HCl=BaCl₂+H₂O₂

BaO₂+2HCl=BaCl₂+H₂O₂

。
（3）電化學制備方法：已知反應2H₂O₂═2H₂O+O₂↑能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可以實現(xiàn)由H₂O和O₂為原料制備H₂O₂，如圖為制備裝置示意圖。
①a極的電極反應式是

O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂

O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂

。
②下列說法正確的是

AC

AC

。
A．該裝置可以實現(xiàn)電能轉化為化學能
B．通電后，電極b附近溶液pH增大
C．該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點
（4）H₂O₂含量的測定：已知反應2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；取10.00mL電解池左池中的電解液A，配制成250mL溶液B，取25.00mLB溶液于錐形瓶中；往其中滴入0.10mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，當錐形瓶中出現(xiàn)現(xiàn)象時，即為滴定終點。連續(xù)進行了三次實驗，消耗高錳酸鉀溶液的平均體積為20.00mL，計算電解液A的物質的量濃度為

5.0mol?L^-1

5.0mol?L^-1

。（計算結果保留兩位有效數(shù)字）