當前位置： 2022-2023學年廣東省深圳市寶安區(qū)高二（上）期末化學試卷> 試題詳情

氮及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有重要的應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）NH₃與O₂在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應時，可發(fā)生不同反應：
反應i：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH₁=-905kJ?mol^-1
反應ii：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）　ΔH₂=-1268kJ?mol^-1
該條件下N₂被O₂生成NO的熱化學方程式為
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）　ΔH=+181.5kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）　ΔH=+181.5kJ?mol^-1
。
（2）已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）　ΔH＞0，將0.04molN₂O₄氣體充入1L的恒容密閉容器中，控制反應溫度為T₁，c（N₂O₄）隨t（時間）變化曲線如圖。

①下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是
AE
AE
。
A．容器內(nèi)壓強不變
B．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）
C．K不變
D．混合氣體的密度不變
E．混合氣體的顏色不變
②t₁時刻反應達到平衡，若t₁=15min,計算0～15min內(nèi)的平均反應速率v（NO₂）=
0.004mol?L^-1?min^-1
0.004mol?L^-1?min^-1
，此時反應的平衡常數(shù)K=
0.36
0.36
。
③反應溫度T₁時，畫出0～t₂時段，c（NO₂）隨t變化曲線
。保持其他條件不變，改變反應溫度為T₂（T₂＞T₁），再次畫出0～t₂時段，c（NO₂）隨t變化趨勢的曲線
。
（3）升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是NO氧化反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH＜0，該反應的速率卻隨溫度的升高而減小。查閱資料得知NO氧化反應的反應歷程分兩步，每步反應的速率方程中k_正和k_逆隨溫度的升高都增大。
Ⅰ.2NO（g）?N₂O₂（g）（快）　ΔH₁＜0；
速率方程為v_1正=k_1正?c²（NO），v_1逆=k_1逆?c（N₂O₂）
Ⅱ.N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）　ΔH₂＜0；
速率方程為v_2正=k_2正?c（N₂O₂）?c（O₂），v_2逆=k_2逆?c²（NO₂）
①根據(jù)速率方程分析，決定NO氧化反應速率的步驟是
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），升高溫度該反應速率減小的原因是
決定NO氧化反應速率是反應Ⅱ，溫度升高，反應Ⅰ平衡逆向移動，c（N₂O₂）減小，c（N₂O₂）降低的影響大于升溫對反應Ⅱ速率的影響
決定NO氧化反應速率是反應Ⅱ，溫度升高，反應Ⅰ平衡逆向移動，c（N₂O₂）減小，c（N₂O₂）降低的影響大于升溫對反應Ⅱ速率的影響
。
②一定溫度下，反應達到平衡狀態(tài)，由實驗數(shù)據(jù)得到v_2正～c（O₂）的關系可用如圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為
a
a
（填字母）。

【考點】化學平衡的計算；熱化學方程式；化學平衡狀態(tài)的判斷．

【答案】N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）　ΔH=+181.5kJ?mol^-1；AE；0.004mol?L^-1?min^-1；0.36；菁優(yōu)網(wǎng)

；

；Ⅱ；決定NO氧化反應速率是反應Ⅱ，溫度升高，反應Ⅰ平衡逆向移動，c（N₂O₂）減小，c（N₂O₂）降低的影響大于升溫對反應Ⅱ速率的影響；a

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：1難度：0.5

相似題

1．木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成的，均屬混合物。沒有固定的幾何外形，所以稱為無定形碳，在工業(yè)上有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）木炭與硫黃、火硝（硝酸鉀）按一定比例混合即為黑火藥。黑火藥爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。黑火藥爆炸的化學方程式為

。若有15g木炭參加反應，轉移電子數(shù)為

。
（2）工業(yè)上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質(zhì)。
①已知幾個反應的熱化學方程式：
C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（1）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₃=-890.3kJ?mol^-1
則由天然氣生產(chǎn)炭黑的熱化學方程式為

。
②如圖1是溫度對天然氣生產(chǎn)炭黑轉化率的影響，下列有關說法正確的是

。
A．甲烷裂解屬于吸熱反應
B．增大體系壓強，能提高甲烷的轉化率
C．在反應體系中加催化劑，反應速率增大
D．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小
（3）活性炭可以用來凈化氣體和液體。
①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g），測得不同時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)的量/mol
時間/min NO N₂ CO₂

0 0.200 0 0

10 0.116 0.042 0.042

20 0.080 0.060 0.060

30 0.080 0.060 0.060

此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=

（保留兩位小數(shù)）。10～20min內(nèi)，NO的平均反應速率為

；若30min后升高溫度，達到新平衡時，容器中c（NO）：c（N₂）：c（CO₂）=2：1：1，則該反應的△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，結果如圖2所示。當混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是

；當混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是

。

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.6

解析

2．鉛具有優(yōu)秀的機械加工性能，可以制備各種性能優(yōu)良的合金。廣泛用于電池制造、機械、船舶工業(yè)、以及放射性防護等領域。
（1）鉛的主要礦藏形式是方鉛礦（PbS）利用其冶煉鉛的反應過程如下：
2PbS（s）+3O₂（g）═2PbO（s）+2SO₂（g）△H=akJ?mol^-1
PbS（s）+2O₂（g）═PbSO₄（s）△H=bkJ?mol^-1
PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO₂（g）△H=ckJ?mol^-1
則利用方鉛礦和鉛礬礦（主要成分為 PbSO₄）冶煉鉛并生產(chǎn)一種可能造成酸雨的氣體的熱化學方程式為

。
（2）鉛也可以采用熱還原法冶煉：PbO（s）+CO（g ）?Pb（s）+CO₂（g）△H=d kJ?mol^-1，已知該反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如表：

溫度/℃ 300 727 1227

K 10^6.2 631 17.4

①d

0（填＞、＜或=）
②已知某溫度下 K=10，向密閉容器中加入足量的 Pb 和一定量的 CO₂ 平衡時，混合氣體中 CO 的體積分數(shù)為

。
（3）新型液流式鉛蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應：
Pb+PbO₂+4H⁺
放電
充電
2Pb²⁺+2H₂O
下列關于該電池的說法正確的是

。
a.充放電時，溶液中 Pb²⁺濃度保持不變
b.放電時，溶液中 H⁺向 PbO₂極區(qū)移動
c.放電時的負極反應式為：Pb-2e^-═Pb²⁺
d.充電時的陽極反應式為：Pb²⁺+4OH^--2e^-═PbO+2H₂O
（4）河流、湖泊中的鉛污染日益被人們重視。已知常溫下 Pb 元素在水中的各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù) α 和溶液 pH 的關系如圖所示：

向醋酸鉛溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至 pH=13時的主要離子反應方程式是

，其平衡常數(shù)數(shù)值為

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：29引用：1難度：0.2
解析

3．環(huán)保是當今社會最重要的課題，故研究NO_x、SO₂等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
（1）含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：
已知4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-akJ/mol
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-bkJ/mol
H₂O（1）═H₂O（g）△H₃=+ckJ/mol
寫出在298K時，氨氣燃燒生成N₂的熱化學方程式

。
（2）燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2CaSO₄（s）+2CO₂（g）△H=-681.8kJ?mol^-1對煤進行脫硫處理來減少SO₂的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下表：

時間/min
濃度/（mol?L^-1） 0 10 20 30 40 50

O₂ 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64

CO₂ 0 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88

①10～20min內(nèi)，平均反應速率v（CO₂）=

mol?L^-1?min^-1；當降低溫度，該反應的平衡常數(shù)K

。（填“增大”、“減小”或“不變”）
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是

。（填字母）
A．通入一定量的CO₂
B．加入一定量的粉狀碳酸鈣
C．適當縮小容器的體積
D．加入合適的催化劑
（3）NO_x的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=-34.0kJ?mol^-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，1050K后反應中NO的轉化率隨溫度升高而減小，其原因為

；在1100K時，N₂的體積分數(shù)為

。
（4）用碘水可吸收SO₂，其中I₂可進行反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0達平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動，可能的原因是

。
（5）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，生成無毒的N₂和CO₂。實驗測得，v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

（填“＞”、“＜”或“=”）k_逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則
k
正
k
逆
=

。（算出具體數(shù)值，保留2位有效數(shù)字）

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.5

解析

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物質(zhì)的量/mol 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.200	0	0
10	0.116	0.042	0.042
20	0.080	0.060	0.060
30	0.080	0.060	0.060

時間/min 濃度/（mol?L^-1）	0	10	20	30	40	50
O₂	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO₂	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

溫度/℃	300	727	1227
K	10^6.2	631	17.4