2021-2022學年遼寧省大連八中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共15小題。每小題只有一個正確選項）

• 1．下列說法或表示正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

  B．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-38.6kJ/mol

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

  D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=a,C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g） ΔH=b,則a＜b
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 2．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應機理及反應進程中能量的變化如圖所示。下列敘述中錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/202/5c147312.png" style="vertical-align:middle" />

  A．該反應過程中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成

  B．第①步為吸熱反應，第②③步均為放熱反應

  C．第③步反應為

  D．三步反應中，第①步反應的活化能最大，為慢反應
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

• 3．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）隨溫度（T）的變化如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的ΔH＞0

  B．A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）的值為10-2.294

  C．混合氣體的平均摩爾質量不變時，可以判斷該反應已達到平衡狀態(tài)

  D．30℃時，B點對應狀態(tài)的v（正）＜v（逆）
  組卷：124引用：4難度：0.7

  解析

• 4．25℃時，①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的H₂SO₄溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，有關上述溶液的比較中，正確的是（　?。?/h2>

  A．將②、④溶液混合后，溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＜④

  B．水電離的c（H+）：①=②=③=④

  C．將①溶液與④溶液等體積混合后，pH＞7

  D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
  組卷：11引用：3難度：0.6

  解析

• 5．25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
  

  化學式	HCN	H2CO3	CH3COOH
  電離平衡常數(shù)	6.2×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	1.8×10-5

  下列有關微粒濃度的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH均為8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c（Na2CO3）＞c（NaCN）＞c（CH3COONa）

  B．濃度均為0.1mol?L-1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）

  C．0.2mol?L-1 HCN溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）

  D．濃度均為0.1mol?L-1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
  組卷：115引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列有關敘述正確的有幾個（　?。?br />①工業(yè)上通常采用鐵觸媒、400～500℃和10MPa～30Mpa的條件下合成氨。
  ②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH反應，醋酸消耗的NaOH體積大。
  ③為了除去除垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液浸泡水垢，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，然后用酸除去。
  ④將AlCl₃溶液加熱蒸干并灼燒，所得產物是Al（OH）₃
  ⑤強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強
  ⑥醫(yī)療上使用BaSO₄作“鋇餐”，而不使用BaCO₃，與沉淀溶解平衡無關。
  ⑦反應CaSO₄（s）=CaO（s）+SO₃（g） ΔH＞0在高溫下能自發(fā)進行
  ⑧用標準HCl溶液滴定NaHCO₃溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑
  ⑨通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率
  ⑩在中和熱的測定實驗中，每組實驗至少三次使用溫度計。

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  組卷：7引用：2難度：0.7

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二、填空題

• 18．滴定是一種重要的定量實驗方法?，F(xiàn)擬用KMnO₄溶液去測定市場上售賣的草酸的純度，步驟如下：（已知：M（H₂C₂O₄）=90g?mol^-1）
  ①稱取1.260g草酸樣品，將其制成100mL水溶液為待測液；
  ②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄；
  ③用濃度為0.05000mol?L^-1的KMnO₄標準溶液進行滴定。
  （1）請寫出與滴定有關反應的離子方程式

   

  。
  （2）滴定時盛裝KMnO₄標準溶液所用儀器為

   

  。
  （3）由如圖可知消耗KMnO₄溶液體積為

   

  mL。
  （4）滴定終點的現(xiàn)象為

   

  。
  （5）通過上述數(shù)據(jù)，求得草酸的純度為

   

  。
  （6）以標準KMnO₄溶液滴定樣品溶液的濃度時，未用標準KMnO₄溶液潤洗滴定管，引起實驗結果

   

  （偏大、偏小或無影響，下同）；滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，引起實驗結果

   

  ；滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視，引起實驗結果

   

  。
  組卷：2引用：3難度：0.7

  解析

• 19．銅及其化合物在工業(yè)生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：
  
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
  開始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
  完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

  常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
  （1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有

   

  （任寫一種）。
  （2）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節(jié)pH調的范圍為

   

  ，若加入A后溶液的pH調為5，則溶液中Fe³⁺的濃度為

   

  mol/L。
  （3）寫出“沉錳”（除Mn²⁺）過程中反應的離子方程式：

   

  。
  （4）“趕氨”時，最適合的操作方法是

   

  。
  （5）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是

   

  （寫化學式）。
  （6）過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是

   

  。
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析