滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法?，F(xiàn)擬用KMnO₄溶液去測定市場上售賣的草酸的純度，步驟如下：（已知：M（H₂C₂O₄）=90g?mol^-1）
①稱取1.260g草酸樣品，將其制成100mL水溶液為待測液；
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄；
③用濃度為0.05000mol?L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
（1）請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

5H₂C₂O₄+

2

M

n

O

-

4

+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

5H₂C₂O₄+

2

M

n

O

-

4

+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

。
（2）滴定時(shí)盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液所用儀器為

酸式滴定管

酸式滴定管

。
（3）由如圖可知消耗KMnO₄溶液體積為

20.00

20.00

mL。
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

滴入最后半滴KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\（紫）紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色

滴入最后半滴KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\（紫）紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色

。
（5）通過上述數(shù)據(jù)，求得草酸的純度為

71.43%

71.43%

。
（6）以標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定樣品溶液的濃度時(shí)，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液潤洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果

偏大

偏大

（偏大、偏小或無影響，下同）；滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果

偏大

偏大

；滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果

偏小

偏小

。