當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年遼寧省大連八中高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 HCN H₂CO₃ CH₃COOH

電離平衡常數(shù) 6.2×10^-10 K₁=4.4×10^-7
K₂=4.7×10^-11 1.8×10^-5

下列有關(guān)微粒濃度的說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>

A．pH均為8的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液：c（Na₂CO₃）＞c（NaCN）＞c（CH₃COONa）

B．濃度均為0.1mol?L^-1NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中：3c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）

C．0.2mol?L^-1 HCN溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）

D．濃度均為0.1mol?L^-1CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：116引用：2難度：0.5

相似題

1．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　?。?/h2>

A．膠體：分散質(zhì)不能通過(guò)濾紙的分散系

B．弱電解質(zhì)：HF、H₂O、Mg（OH）₂、AgCl

C．有機(jī)物：1，3-二氯戊烷、丙酮、CCl₄

D．混合物：牛奶、王水、冰醋酸、水玻璃

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：24引用：1難度：0.8

解析

2．室溫下，往0.001mol?L^-1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時(shí)，溶液呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是（　?。?/h2>
A．往溶液中加入0.1mol?L^-1的氨水
B．往溶液中加入CH₃COONH₄晶體
C．往溶液中加入CH₃COONa固體
D．往溶液中加入0.001mol?L^-1NaOH溶液
發(fā)布：2024/9/22 3:0:20組卷：238引用：3難度：0.6
解析
3．下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填寫(xiě)編號(hào)回答）
（1）是電解質(zhì)的有

，是非電解質(zhì)的有

．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是

．
（3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?!--BA-->

，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系是

．
（4）某溫度時(shí)，0.01mol?L^-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10 ^-8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是

，當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，電離常數(shù)

發(fā)生變化（填是、否）．
（5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為

．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：116引用：2難度：0.5
解析

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化學(xué)式	HCN	H₂CO₃	CH₃COOH
電離平衡常數(shù)	6.2×10^-10	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	1.8×10^-5

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表： 化學(xué)式 HCN H2CO3 CH3COOH 電離平衡常數(shù) 6.2×10-10 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 1.8×10-5 下列有關(guān)微粒濃度的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h1>

1．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（ ?。?/h2>

2．室溫下，往0.001mol?L-1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時(shí)，溶液呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是（ ?。?/h2>

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 HCN H₂CO₃ CH₃COOH

電離平衡常數(shù) 6.2×10^-10 K₁=4.4×10^-7
K₂=4.7×10^-11 1.8×10^-5

下列有關(guān)微粒濃度的說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>

1．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　?。?/h2>

2．室溫下，往0.001mol?L^-1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時(shí)，溶液呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是（　?。?/h2>