2022-2023學年江西省南昌一中高二（上）期中化學試卷

一、單選題（本大題共15小題，每小題3分，共45.0分）

• 1．下列化學用語表述正確的是（　?。?/h2>

  A．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

  B．增大濃度能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率

  C．羥基的電子式：

  D．乙酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 2．化學與生產(chǎn)、生活、學習密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．將FeCl3溶液直接蒸干不能得到原溶質(zhì)

  B．疫苗冷藏存放可減緩變質(zhì)速率

  C．常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＜7

  D．明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　?。?br />

  A.測定NaOH溶液的濃度	B.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定	C.反應(yīng)開始后，注射器的活塞右移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)	D.研究不同金屬離子對過氧化氫分解速率的影響

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 4．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，在隔絕空氣條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)：3FeSO₄═Fe₃O₄+SO₂↑+2SO₃↑。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L0.1mol?L-1FeSO4溶液含F(xiàn)e2+數(shù)為0.1 NA

  B．標準狀況下，44.8LSO3含分子數(shù)為2 NA

  C．45.6gFeSO4按上述反應(yīng)完全分解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

  D．常溫常壓下，1molSO2通入足量的水形成的溶液中SO32-數(shù)為NA
  組卷：9引用：2難度：0.6

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• 5．1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H⁺進攻1，3-丁二烯生成碳正離子；第二步Br^-進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202009/136/e9e24068.png" style="vertical-align:middle" />

  A．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度

  B．1，4-加成產(chǎn)物更穩(wěn)定，低溫下更容易生成1，4-加成產(chǎn)物

  C．加入催化劑既可以降低反應(yīng)的活化能又可以降低反應(yīng)的反應(yīng)熱

  D．兩種反應(yīng)進程中第一步反應(yīng)速率都大于第二步反應(yīng)速率
  組卷：25引用：3難度：0.8

  解析

• 6．美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的（如下圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />

  A．設(shè)計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2

  B．整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生44.8 L H2

  C．若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1+△H2+△H3＞0

  D．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行
  組卷：70引用：8難度：0.7

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二、非選擇（本大題共4大題，共55分）

• 18．十八大以來，各地重視“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”戰(zhàn)略。作為煤炭使用大國，我國每年煤炭燃燒釋放出的大量SO₂嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。現(xiàn)階段主流煤炭脫硫技術(shù)通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO₄發(fā)生化學反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：
  反應(yīng)Ⅰ：CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）  活化能Ea₁，△H₁=218.4kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）        活化能Ea₂，△H₂=-175.6kJ?mol^-1
  請回答下列問題：
  （1）反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）；△H=

   

  kJ?mol^-1；該反應(yīng)在

   

  （填“高溫”“低溫”“任意溫度”）可自發(fā)進行。
  （2）恒溫密閉容器中，加入足量CaSO₄和一定物質(zhì)的量的CO氣體，此時壓強為P₀．tmin中時反應(yīng)達到平衡，此時CO和CO₂體積分數(shù)相等，CO₂是SO₂體積分數(shù)的2倍，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

   

  （對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作K_p，如p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)）。
  （3）圖1為1000K時，在恒容密閉容器中同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，c（SO₂）隨時間的變化圖象。請分析圖1曲線中c（SO₂）在0～t₂區(qū)間變化的原因

   

  。
  （4）圖2為實驗在恒容密閉容器中，測得不同溫度下，反應(yīng)體系中初始濃度比

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  與SO₂體積分數(shù)的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是

   

  。
  A．當氣體的平均密度不再變化，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時達到平衡狀態(tài)
  B．提高CaSO₄的用量，可使反應(yīng)Ⅰ正向進行，SO₂體積分數(shù)增大
  C．其他條件不變，升高溫度，有利于反應(yīng)Ⅰ正向進行，SO₂體積分數(shù)增大，不利于脫硫
  D．向混合氣體中通入氧氣（不考慮與SO₂反應(yīng)），可有效降低SO₂體積分數(shù)，提高脫硫效率
  （5）圖1中，t₂時刻將容器體積減小至原來的一半，t₃時達到新的平衡，請在圖1中畫出t₂-t₃區(qū)間c（SO₂）的變化曲線。
  組卷：59引用：3難度：0.5

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• 19．富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO?B₂O₃）、鎂硅酸鹽（2MgO?SiO₂）及少量Al₂O₃、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H₃BO₃）晶體的一種工藝流程如圖1。
  
  已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）
  

  	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
  開始沉淀時	1.9	3.4	7.0	9.1
  完全沉淀時	3.2	4.7	9.0	11.1

  （1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有

   

  、

   

  等。
  （2）酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2MgO?SiO₂+2H₂SO₄═2MgSO₄+SiO₂+2H₂O，2MgO?B₂O₃+2H₂SO₄+H₂O═2H₃BO₃+2MgSO₄。
  ①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強弱：H₂SO₄

   

  H₃BO₃（填“＞”或“＜”）。
  ②酸浸時，富硼渣中所含Al₂O₃和FeO也同時溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

   

  、

   

  。
  ③已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是

   

  （填序號）。
  a.硼酸是一元酸
  b.向NaHCO₃固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生
  c.硼酸的電離方程式可表示為：H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺
  （3）檢驗褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液，

   

  （填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe²⁺。
  （4）除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至

   

  以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為

   

  （填化學式）沉淀，過濾。
  （5）獲取晶體：
  ?。疂饪s濾液，使MgSO₄和H₃BO₃接近飽和；
  ⅱ．控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。
  結(jié)合如圖2溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，升溫結(jié)晶得到

   

  晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到

   

  晶體。
  組卷：62引用：4難度：0.3

  解析