十八大以來，各地重視“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”戰(zhàn)略。作為煤炭使用大國，我國每年煤炭燃燒釋放出的大量SO₂嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境?，F(xiàn)階段主流煤炭脫硫技術(shù)通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO₄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）  活化能Ea₁，△H₁=218.4kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）        活化能Ea₂，△H₂=-175.6kJ?mol^-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）；△H=

-394.0

-394.0

kJ?mol^-1；該反應(yīng)在

低溫

低溫

（填“高溫”“低溫”“任意溫度”）可自發(fā)進(jìn)行。
（2）恒溫密閉容器中，加入足量CaSO₄和一定物質(zhì)的量的CO氣體，此時(shí)壓強(qiáng)為P₀．tmin中時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO和CO₂體積分?jǐn)?shù)相等，CO₂是SO₂體積分?jǐn)?shù)的2倍，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

0.25p₀

0.25p₀

（對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作K_p，如p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強(qiáng)，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）圖1為1000K時(shí)，在恒容密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，c（SO₂）隨時(shí)間的變化圖象。請(qǐng)分析圖1曲線中c（SO₂）在0～t₂區(qū)間變化的原因

反應(yīng)I的活化能E_a1較小，反應(yīng)速率I比II大，0～t₁階段c（SO₂）增大，t₁后反應(yīng)II為主，c（CO）減小，使反應(yīng)I逆向進(jìn)行，故c（SO₂）減小，t₂時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

反應(yīng)I的活化能E_a1較小，反應(yīng)速率I比II大，0～t₁階段c（SO₂）增大，t₁后反應(yīng)II為主，c（CO）減小，使反應(yīng)I逆向進(jìn)行，故c（SO₂）減小，t₂時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

。
（4）圖2為實(shí)驗(yàn)在恒容密閉容器中，測(cè)得不同溫度下，反應(yīng)體系中初始濃度比

c

（

C

O

2

）

c

（

CO

）

與SO₂體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是

ACD

ACD

。
A．當(dāng)氣體的平均密度不再變化，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．提高CaSO₄的用量，可使反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，SO₂體積分?jǐn)?shù)增大
C．其他條件不變，升高溫度，有利于反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，SO₂體積分?jǐn)?shù)增大，不利于脫硫
D．向混合氣體中通入氧氣（不考慮與SO₂反應(yīng)），可有效降低SO₂體積分?jǐn)?shù)，提高脫硫效率
（5）圖1中，t₂時(shí)刻將容器體積減小至原來的一半，t₃時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出t₂-t₃區(qū)間c（SO₂）的變化曲線。