2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽二中高二（上）段考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．近期發(fā)現(xiàn)，H₂S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是（　?。?/h2>

  A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

  B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同溫度下的相同濃度的亞硫酸

  C．室溫下0.10mol?L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

  D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
  組卷：32引用：2難度：0.5

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• 2．下列判斷錯(cuò)誤的是（　?。?br />①反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
  ②CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
  ③一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂（l）═Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0、△S＞0
  ④常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0。

  A．①③

  B．②③

  C．②④

  D．①②
  組卷：34引用：6難度：0.6

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• 3．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說法中正確的是（　　）

  A．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-

  B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、 NO - 3

  C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、 SO 2 - 4

  D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在： CO 2 - 3 、Na+、I-、Fe3+
  組卷：113引用：5難度：0.7

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• 4．一定條件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收，使SO₂轉(zhuǎn)化生成S．催化劑不同，其他條件相同（濃度、溫度、壓強(qiáng)）情況下，相同時(shí)間內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3作催化劑可以節(jié)約能源

  B．選擇Fe2O3作催化劑，最適宜溫度為340℃左右

  C．a(chǎn)點(diǎn)后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

  D．其他條件相同的情況下，選擇Cr2O3作催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小
  組卷：89引用：5難度：0.7

  解析

• 5．將V ₁mL 0.1 mol?L^-1的Fe₂（SO ₄）₃溶液與2 mL 0.1 mol?L^-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（　?。?/h2>

  A．若V1＜1、加入淀粉	B．若V1≤1、加入KSCN溶液
  C．若V1≥1、加入AgNO3溶液	D．加入Ba（NO3）2溶液
  組卷：224引用：11難度：0.5

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• 6．一定條件下，將TiO₂和焦炭放入密閉真空容器中，反應(yīng)TiO₂（s）+C（s）?Ti（s）+CO₂ （g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法一定正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡常數(shù)減小	B．TiO2的質(zhì)量不變
  C．CO2的濃度不變	D．Ti的質(zhì)量增加
  組卷：227引用：9難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分55分）

• 18．Ⅰ.焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強(qiáng)烈的SO₂氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO₃溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅。
  
  （1）裝置Ⅰ中的濃硫酸不能用稀硫酸代替，原因是

   

  。
  （2）設(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：

   

  。
  Ⅱ.Na₂S₂O₃溶液可用于測(cè)定溶液中ClO₂的含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。
  步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋至100mL。
  步驟2：量取V₁mL稀釋后的ClO₂溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。（已知：ClO₂+I^-+H⁺→I₂+Cl^-+H₂O未配平）
  步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
  （1）準(zhǔn)確量取10.00mLClO₂溶液的玻璃儀器是

   

  。
  （2）確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  （3）根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）。
  （4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是

   

  （填字母）。
  A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na₂S₂O₃溶液潤洗滴定管
  B.滴定前錐形瓶中有少量水
  C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
  D.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
  組卷：17引用：1難度：0.4

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• 19．Ⅰ.工業(yè)上用丙烯與Cl₂加成制備1，2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯，反應(yīng)原理為：
  ①CH₂═CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）ΔH₁=-134kJ?mol^-1
  ②CH₂═CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂═CHCH₃Cl（g）+HCl（g）ΔH₂=-102kJ?mol^-1
  （1）已知CH₂═CHCH₂Cl（g）+HCl（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）的活化能E_a（逆）為164kJ?mol^-1，則該反應(yīng)的E_a（正）活化能為

   

  kJ?mol^-1。
  （2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH₂=CHCH₃（g）和Cl₂（g），在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。
  

  時(shí)間/min	0	60	120	180	240	300	360
  壓強(qiáng)/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

  用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即v=

  Δ

  p

  Δ

  t

  ，則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH₂ClCHClCH₃）=

   

  kPa?min^-1（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。
  Ⅱ.丙烯的制備方法
  方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)如下：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH=+124kJ?mol^-1。
  （3）①某溫度下，在剛性容器中充入C₃H₈，起始?jí)簭?qiáng)為10kPa,平衡時(shí)總壓為14kPa,C₃H₈的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。用平衡分壓代替平衡濃度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa。
  ②總壓分別為100kPa、10kPa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中C₃H₈和C₃H₆的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖所示：
  
  10kPa時(shí)，C₃H₈和C₃H₆的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是

   

  、

   

  。
  方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成CO、CO₂等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應(yīng)如下：C₃H₈（g）+

  1

  2

  O₂（g）═C₃H₆（g）+H₂O（g）ΔH=-118kJ?mol^-1。在催化劑作用下C₃H₈的轉(zhuǎn)化率和C₃H₆的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。
  
  （4）①圖中C₃H₈的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是

   

  。
  ②575℃時(shí)，C₃H₆的選擇性為

   

  。（C₃H₆的選擇性=

  C

  3

  H

  6

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  3

  H

  8

  的物質(zhì)的量

  ×100%）
  組卷：32引用：1難度：0.4

  解析