2021-2022學(xué)年北京市八一學(xué)校高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題

• 1．某溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H的反應(yīng)，不能標(biāo)志此可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的壓強不再變化

  B．CO的物質(zhì)的量濃度不再變化

  C．混合氣體的顏色不再變化

  D．NO2的轉(zhuǎn)化率不再變化
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列措施不能加快2H₂O₂═2H₂O+O₂↑反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度	B．加入少量MnO2固體
  C．加水稀釋	D．增大H2O2溶液濃度
  組卷：35引用：2難度：0.7

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• 3．某溫度下，反應(yīng) N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，改變單一條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時，c（H₂）減小了，則改變的條件不可能是（　?。?/h2>

  A．增大N2濃度	B．減小容器容積增大壓強
  C．降低溫度	D．液化分離出部分NH3
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 4．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）═2C（g）+3D（g），測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol,則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是（　?。?/h2>

  A．v（A）=2mol/（L?min）	B．v（B）=1mol/（L?min）
  C．v（C）=2mol/（L?min）	D．v（D）=1.5mol/（L?min）
  組卷：105引用：1難度：0.8

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二、填空題

• 13．二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO₂催化合成甲醇是一種很有前景的方法。如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑及有催化劑時的能量變化。
  
  （1）從圖可知，有催化劑存在的是過程 

   

  。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
  （2）寫出圖中CO₂催化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：
  ①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₂=-90kJ?mol^-1
  若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中（各物質(zhì)均為氣體）能體現(xiàn)上述反映能量變化的是

   

  （填序號），判斷的理由是

   

  。
  
  （3）若不單一改變CO₂和H₂的濃度，要提高上述可逆反應(yīng)中甲醇的平衡產(chǎn)率，可以采取的措施有

   

  。（寫出三種措施）
  （4）已知：1mol液態(tài)甲醇完全氣化需吸熱37.4kJ，1mol液態(tài)水完全汽化需吸熱44.0kJ，由CO₂合成1mol液態(tài)甲醇和1mol液態(tài)水將

   

  （填“吸收”或“放出”）

   

  kJ熱量。
  （5）關(guān)于CO₂催化合成甲醇的反應(yīng)，下列說法中，合理的是

   

  。（填字母序號）
  a.該反應(yīng)中所有原子都被用于合成甲醇
  b.該反應(yīng)可用于CO₂的轉(zhuǎn)化，有助于緩解溫室效應(yīng)
  c.使用催化劑可以降低該反應(yīng)的△H，從而使反應(yīng)放出更多熱量
  d.降溫分離出液態(tài)甲醇和水，將剩余氣體重新通入反應(yīng)器，可以提高CO₂與H₂的利用率
  組卷：14引用：1難度：0.5

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• 14．某小組設(shè)計實驗研究單一組分濃度對化學(xué)平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂的影響。
  

  實驗1	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
  	i.取2mL1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液2mL。	i.溶液呈棕黃色。
  	ii.待試管中溶液的顏色不變后向其中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液。	ii.溶液不顯紅色。

  （1）①待試管中溶液的顏色不變后再進(jìn)行后續(xù)實驗，其目的是

   

  。②加入KSCN溶液的目的是

   

  。
  （2）甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe³⁺）太低，故改進(jìn)實驗方案，進(jìn)行了實驗2。
  

  實驗2	實驗現(xiàn)象	實驗步驟
  	i.取2mL0.1mol?L-1KI溶液于試管a中，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液2mL	i.溶液呈棕黃色
  	ii.待試管中溶液的顏色不變后，取少量試管a中溶液于試管b中，滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液。	ii.溶液顯紅色

  本實驗改用0.1mol?L^-1KI溶液的目的是

   

  。
  （3）實驗3：研究增大反應(yīng)物Fe³⁺濃度對平衡的影響，實驗方法如下：
  取少量試管a中棕黃色溶液于試管中，加入1～2滴飽和FeCl₃溶液，溶液顏色加深，原因是：增大Fe³⁺濃度，導(dǎo)致Q

   

  K（填“＞”或“＜”），平衡向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。
  （4）實驗4：研究增大生成物Fe²⁺濃度對平衡的影響，實驗方案如圖所示：
  
  ①請在圖中將方案補充完整

   

  。
  ②能夠證明增大生成物Fe²⁺濃度導(dǎo)致平衡移動的實驗現(xiàn)象為

   

  。
  （5）實驗5：研究減小生成物I₂濃度對平衡的影響，實驗方案如下：
  向試管b中繼續(xù)加入2mLCCl₄，充分振蕩、靜置。液體分層，上層紅色幾乎消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。
  用化學(xué)平衡原理解釋實驗5中加入CCl₄后上層溶液紅色幾乎消失的原因：

   

  。
  【實驗反思】
  （6）實驗Ⅰ、Ⅱ從不同的角度佐證了2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂是一個可逆反應(yīng)。
  角度1：證明反應(yīng)物不能完全被消耗，存在限度。相應(yīng)的實驗為

   

  。（填實驗序號）
  角度2：

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析