2021-2022學(xué)年重慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二(上)第二次段考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單選題(共42分)
-
1.下列說法錯(cuò)誤的是( )
組卷:4引用:3難度:0.6 -
2.在載人航天器中,可以利用CO2與H2的反應(yīng),將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為H2O等,然后通過電解水得到O2,從而實(shí)現(xiàn)O2的再生。已知:
①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=xkJ/mol
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-890.3kJ/mol
則x等于( ?。?/h2>組卷:5引用:2難度:0.7 -
3.中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成,它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù),在路面涂上一種光催化劑涂料,可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是( ?。?/h2>
組卷:11引用:2難度:0.5 -
4.下列微粒對(duì)一水合氨(NH3?H2O)的電離平衡幾乎不產(chǎn)生影響的是( )
組卷:5引用:2難度:0.5 -
5.已知反應(yīng):NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)能自發(fā)進(jìn)行,下列分析正確的是( )
組卷:38引用:2難度:0.7 -
6.下列說法中正確的是( ?。?/h2>
組卷:5引用:1難度:0.7
二、非選擇題(共58分)
-
17.酸堿中和滴定是我們常用的一種定量分析方法。
I.為測(cè)定某鹽酸的濃度,用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。
(1)酸式滴定管排氣泡的方法是
(2)用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,直至
(3)下列操作造成滴定結(jié)果偏高的是
a.滴定過程中向錐形瓶中加入少量蒸餾水
b.其他操作均正確,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度
c.未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管
d.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴液體
e.未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管
(4)KMnO4常用于氧化還原滴定。滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4加入
(5)高錳酸鉀純度的測(cè)定:稱取3.16g高錳酸鉀樣品,溶解后定容于100mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,加入稀硫酸酸化,用高錳酸鉀溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為20.00mL,該樣品的純度為+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)MnO-4
II.中和熱的測(cè)定。
(6)某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H2SO4的溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。取50mLNaOH溶液和50mLH2SO4溶液在實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 25.2 25.0 25.1 28.5 2 26.2 26.4 26.3 32.5 3 25.3 25.3 25.3 28.8 4 26.1 26.5 26.3 29.6 組卷:4引用:1難度:0.6 -
18.研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:弱酸 HF CH3COOH H2CO3 H2S 電離平衡常數(shù)(25℃) Ka=7.2×10-4 Ka=1.75×10-5 K =4.30×10-7a1
K=5.61×10-11a2K =9.1×10-8a1
K=1.1×10-12a2
②常溫下,濃度相同的三種溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa,pH由大到小的順序是
③將過量H2S通入Na2CO3溶液,反應(yīng)的離子方程式是
(2)室溫下,用0.100mol?L-1鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol?L-1的氨水溶液,滴定曲線如圖1所示(忽略溶液體積的變化,①②填“>”、“<”或“=”)。
①a點(diǎn)所示的溶液中c(NH3?H2O)
②b點(diǎn)所示的溶液中c(Cl-)
③室溫下pH=11的氨水與pH=5的NH4Cl溶液中,由水電離出的c(H+)之比為
(3)雌黃(As2S3)可轉(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖2所示。
①人體血液的pH在7.35~7.45之間,用藥后人體中含砷元素的主要微粒是
②將KOH溶液滴入亞砷酸溶液,當(dāng)pH調(diào)至11時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
③下列說法正確的是
a.n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1時(shí),溶液顯堿性
b.pH=12時(shí),溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)═c(H+)
c.在K3AsO3溶液中,c(AsO33-)>c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)組卷:49引用:3難度:0.4