2022-2023學年福建省龍巖市一級聯(lián)盟校（九校）聯(lián)考高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：（本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列工作過程中，涉及將化學能直接轉化為電能過程的是（　　）
  

  A．熔融NaCl導電	B．硅太陽能電池發(fā)電	C．熱電廠火力發(fā)電	D．電動汽車行駛

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0

  B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的ΔH不同

  C．夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體，不可以用勒夏特列原理加以解釋

  D．恒溫恒壓容器中發(fā)生反應N2+O2?2NO，若在容器中充入He,正逆反應的速率均不變
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知25℃、101kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） ΔH═-2834.9kJ/mol,4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s） ΔH═-3119.1kJ/mol,則由O3轉化為O2的反應為吸熱反應

  B．已知CO（g）的摩爾燃燒焓：ΔH═-283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） ΔH═+566.0kJ?mol-1

  C．取50mL0.55mol/LNaOH（aq）和50mL0.50mol/LHCl（aq）進行反應熱測定實驗，用溫度計測定HCl（aq）起始溫度后，直接測定NaOH（aq）的溫度，會使測得中和反應的反應熱ΔH偏小

  D．在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH═-38.6kJ/mol
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列有關電化學實驗裝置或圖示的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A． 用圖甲裝置組裝銅鋅原電池

  B． 用圖乙裝置可實現(xiàn)反應Cu+2H2O 電解 Cu（OH）2+H2↑

  C． 用圖丙裝置可制得消毒劑NaClO同時減少Cl2的逸出

  D． 圖丁所示為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護法防腐
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 5．已知化合物A與H₂O在一定條件下反應生成化合物B與HCOO^-，其反應歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是（　　）

  A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞

  B．該歷程中的最大能壘（活化能）E正=16.87 kJ?mol-1

  C．使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和反應熱

  D．平衡狀態(tài)時，升溫使反應逆向移動
  組卷：86引用：28難度：0.6

  解析

二、非選擇題：（本題共5小題，共60分）

• 14．化學反應速率與限度跟生產(chǎn)、生活密切相關。
  （1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值，設溶液體積不變）：
  

  時間/min	1	2	3	4	5
  氫氣體積/mL（標準狀況）	100	240	464	576	620

  ①下列時間段反應速率最快的是

   

  。
  A．0～1min
  B．1～2min
  C．2～3min
  D．3～4min
  E．4～5min
  ②2～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率v（HCl）=

   

  。
  （2）已知反應：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃。
  
  ①i中現(xiàn)象為

   

  。
  ②ii中血紅色褪去，結合離子反應和平衡移動解釋原因

   

  。
  ③已知存在反應：2Fe³⁺+

  SO

  2

  -

  3

  +H₂O═2Fe²⁺+

  SO

  2

  -

  4

  +2H⁺，則證明iii中平衡逆向移動的準確實驗現(xiàn)象描述是

   

  。
  （3）已知反應：[Cu（H₂O）₄]²⁺（藍色）+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（黃色）+4H₂O ΔH＞0。取適量CuCl₂固體進行下面實驗：
  ①下列說法正確的是

   

  。
  A．加少量水，溶液為綠色的原因是：溶液中同時存在較多的[Cu（H₂O）₄]²⁺和[CuCl₄]^2-，黃色和藍色的混合色為綠色
  B．加大量水，溶液變?yōu)樗{色的原因是：提高了c（H₂O），平衡逆向移動，黃色的[CuCl₄]^2-轉化為藍色的[Cu（H₂O）₄]²⁺，所以溶液變?yōu)樗{色
  C．對綠色溶液進行加熱，溶液變?yōu)辄S綠色，因為反應吸熱，升溫平衡正向移動
  ②將CuCl₂溶于濃鹽酸中，測定平衡體系中：[Cu（H₂O）₄]²⁺濃度為amol?L^-1、Cl^-濃度為bmol?L^-1、[CuCl₄]^2-濃度為cmol?L^-1，則Cl^-的轉化率為

   

  （用a、b、c中的字母表示）。
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

• 15．亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl₂反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）。
  （1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
  ①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+NOCl（g）K₁
  ②4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）K₂
  ③2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）K₃
  反應①②③對應的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃，則K₃與K₁、K₂之間的關系為

   

  。
  （2）300℃時，2NOCl（g）?2NO（g）+Cl₂（g）。正反應速率的表達式為v_正═k?cⁿ（NOCl）（k為帶有單位的速率常數(shù)，其值只與溫度有關），測得速率與濃度的關系如表所示：
  

  序號	c（NOCl）/mol?L-1	v正/mol?L-1?s-1
  ①	0.30	3.60×10-9
  ②	0.60	l.44×10-8
  ③	0.90	3.24×10-8

  n═

   

  ，k═

   

  。
  （3）25℃時，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入一定量NO和Cl₂合成NOCl,方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）ΔH若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖1曲線a所示，則ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強（p）隨時間（t）的變化如圖1曲線b所示，則改變的條件是

   

  。
  
  （4）若把2molNO和1molCl₂加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p（總壓）的關系如圖2所示，若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)K_p═

   

  （用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓═總壓×體積分數(shù)）。
  
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析