化學(xué)反應(yīng)速率與限度跟生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值，設(shè)溶液體積不變）：

時間/min	1	2	3	4	5
氫氣體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	100	240	464	576	620

①下列時間段反應(yīng)速率最快的是

C

C

。
A．0～1min
B．1～2min
C．2～3min
D．3～4min
E．4～5min
②2～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率v（HCl）=

0.0375mol?L^-1?min^-1

0.0375mol?L^-1?min^-1

。
（2）已知反應(yīng)：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃。

①i中現(xiàn)象為

血紅色變深

血紅色變深

。
②ii中血紅色褪去，結(jié)合離子反應(yīng)和平衡移動解釋原因

加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，導(dǎo)致c（Fe³⁺）減小，平衡逆向移動

加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，導(dǎo)致c（Fe³⁺）減小，平衡逆向移動

。
③已知存在反應(yīng)：2Fe³⁺+

SO

2

-

3

+H₂O═2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+2H⁺，則證明iii中平衡逆向移動的準(zhǔn)確實驗現(xiàn)象描述是

iii中溶液血紅色比iv中淺

iii中溶液血紅色比iv中淺

。
（3）已知反應(yīng)：[Cu（H₂O）₄]²⁺（藍色）+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（黃色）+4H₂O ΔH＞0。取適量CuCl₂固體進行下面實驗：
①下列說法正確的是

AC

AC

。
A．加少量水，溶液為綠色的原因是：溶液中同時存在較多的[Cu（H₂O）₄]²⁺和[CuCl₄]^2-，黃色和藍色的混合色為綠色
B．加大量水，溶液變?yōu)樗{色的原因是：提高了c（H₂O），平衡逆向移動，黃色的[CuCl₄]^2-轉(zhuǎn)化為藍色的[Cu（H₂O）₄]²⁺，所以溶液變?yōu)樗{色
C．對綠色溶液進行加熱，溶液變?yōu)辄S綠色，因為反應(yīng)吸熱，升溫平衡正向移動
②將CuCl₂溶于濃鹽酸中，測定平衡體系中：[Cu（H₂O）₄]²⁺濃度為amol?L^-1、Cl^-濃度為bmol?L^-1、[CuCl₄]^2-濃度為cmol?L^-1，則Cl^-的轉(zhuǎn)化率為

4

c

b

+

4

c

×100%

4

c

b

+

4

c

×100%

（用a、b、c中的字母表示）。