亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl₂反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+NOCl（g）K₁
②4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）K₂
③2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）K₃
反應①②③對應的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃，則K₃與K₁、K₂之間的關系為

K₂?K₃═

K

2

1

K₂?K₃═

K

2

1

。
（2）300℃時，2NOCl（g）?2NO（g）+Cl₂（g）。正反應速率的表達式為v_正═k?cⁿ（NOCl）（k為帶有單位的速率常數(shù)，其值只與溫度有關），測得速率與濃度的關系如表所示：

序號	c（NOCl）/mol?L-1	v正/mol?L-1?s-1
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	l.44×10-8
③	0.90	3.24×10-8

n═

2

2

，k═

4×10^?8L?mol^-1?s^-1

4×10^?8L?mol^-1?s^-1

。
（3）25℃時，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入一定量NO和Cl₂合成NOCl,方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）ΔH若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖1曲線a所示，則ΔH

＜

＜

（填“＞”“＜”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強（p）隨時間（t）的變化如圖1曲線b所示，則改變的條件是

加入催化劑

加入催化劑

。

（4）若把2molNO和1molCl₂加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p（總壓）的關系如圖2所示，若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)K_p═

5

P

5

P

（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓═總壓×體積分數(shù)）。