2017-2018學(xué)年安徽省皖江名校聯(lián)盟高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共有18小題，每小題3分，共54分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的．）

• 1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

  B．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程

  C．“煤餅燒蠣房成灰”（蠣房”即牡蠣殼），該過程中發(fā)生了分解反應(yīng)

  D．“曾青得鐵則化為銅”，其原理和現(xiàn)代濕法冶金一致
  組卷：34引用：3難度：0.9

  解析

• 2．制備下列生活用品的材料屬于天然高分子的是（　?。?/h2>

  A．瓷器

  B．硬化油

  C．棉線

  D．腈綸外套
  組卷：5引用：1難度：0.9

  解析

• 3．2017年5月10日中國(guó)在南海成功開采出可燃冰，下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．可燃冰是冰的另一種存在形態(tài)

  B．可燃冰無毒，可以放心大規(guī)模開采

  C．相比煤、石油，可燃冰屬于一種較清潔能源

  D．常溫常壓下，可燃冰呈固態(tài)，可像煤一樣開采
  組卷：8引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途說法正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬、聚合氮化鋁鐵等凈水劑的凈水原理都是膠體的吸附性

  B．我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

  C．中國(guó)高鐵走向世界，其車廂采用的鋁合金主要因?yàn)殇X密度小常溫下不與氧氣反應(yīng)

  D．CO、SO2、NO、NO2在空氣中都能較長(zhǎng)時(shí)間的存在，易造成大氣污染
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　?。?br/>

  	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中	溶液變黃色	氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
  B	無色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I-
  C	用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	原溶液一定含有某種鈉鹽
  D	將氣體通過濕潤(rùn)的品紅試紙	試紙褪色	該氣體一定是SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列敘述中正確的是（　　）

  A．分子式為C2H6和C8H16的兩種有機(jī)物一定互為同系物

  B．甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色

  C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

  D．乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使溴水褪色
  組卷：16引用：3難度：0.8

  解析

• 7．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是分析化學(xué)中常用的還原劑，常溫下將其溶于水，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．通入少量Cl2后溶液中一定存在：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-、SO42-

  B．加入足量過氧化氫溶液發(fā)生反應(yīng)為：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

  C．加入過量稀硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

  D．加入過量NaOH溶液，溶液中大量存在：Na+、NH4+、SO42-、OH-
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（4小題，共46分）

• 21．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化（四種物質(zhì)均含元素R ），回答下列問題：
  
  Ⅰ．已知X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，與A化合生成一種正鹽，則：
  （1）X的電子式為

   

  ，寫出X與Z在催化劑作用下生成兩種無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）在含Cu²⁺離子溶液中，RO₂^-離子可轉(zhuǎn)化為RO，寫出Cu⁺和RO₂^-離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  Ⅱ．若X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，且Y與A在濃硫酸作用下生成一種具有香味的物質(zhì)B，則：
  （1）X的分子式為

   

  ，①的反應(yīng)類型是

   

  ，工業(yè)上以X為原料可以合成一種生活中最常見的有機(jī)高分子材料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)室利用Y與A制備B，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  ，實(shí)驗(yàn)中配制一定比例的Y、A和濃硫酸的混合液的方法（加入試劑的順序）是：

   

  。
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析

• 22．金屬鈦性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，工業(yè)上用鈦礦石（主要成分：FeO、TiO₂，SiO₂等）為原料制取鈦，工藝流程如下，回答下列問題：
  
  已知：TiO₂（s）+H₂SO₄（aq）=TiOSO₄（aq）+H₂O
  （1）鈦礦石在加入濃硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是

   

  ．
  （2）操作1名稱為

   

  ，固體2的主要成分是

   

  ，寫出金屬鈉與TiCl₄共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  ．
  （3）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）

  高溫

  TiCl₄（g）+2CO（g），反應(yīng)中氧化劑是

   

  ，下列說法能夠說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  A．反應(yīng)每斷裂2個(gè)Cl一Cl鍵，同時(shí)生成2 個(gè)C≡O(shè)鍵
  B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  C．Cl₂和TiCl₄的濃度不再變化
  D．v（TiCl₄）_正=2v（C）_逆
  （4）將50噸鈦礦石經(jīng)上述變化后，最終可得金屬鈦12噸，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，則原礦石中TiO₂的百分含量為

   

  ．
  組卷：9引用：2難度：0.3

  解析