2022年福建省漳州一中高考化學第五次段考化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個選項符合題目要求）

• 1．我國四川廣漢的三星堆遺址距今有3000-5000 年歷史，被譽為20 世紀人類最偉大的考古發(fā)現(xiàn)之一。三星堆出土文物達500 多件，有關下列說法敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．考古時利用 14 6 C測定文物的年代， 14 6 C的中子數(shù)為8

  B．玉器中含有的紅棕色條紋可能是因為玉器中含有Fe2O3

  C．古蜀國絲綢制品的主要原料為棉和麻，其主要成分是纖維素

  D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，屬于無機非金屬材料
  組卷：45引用：3難度：0.6

  解析

• 2．2021年3月，研究人員發(fā)現(xiàn)氯法齊明（clofazimine）對SARS表現(xiàn)出強大的抗病毒活性，并能防止與新型冠狀病毒相關的炎癥反應。其結構簡式如圖所示。下列有關clofazimin的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．所有原子可能在同一平面上

  B．能發(fā)生取代、氧化、加成反應

  C．易溶于水，難溶于乙醇

  D．能與KMnO4（H+）發(fā)生加成褪色
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，2.24L氖氣含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

  B．1mol雄黃（As4S4，結構為）含有2NA個S-S鍵

  C．常溫下，1.0LpH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10-5NA

  D．7.8g分子式為C6H6的有機物與氫氣反應后，最多消耗氫氣分子數(shù)目為0.3NA
  組卷：38引用：3難度：0.6

  解析

• 4．MDI廣泛應用于聚氨彈性體，其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均小于10。設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述錯誤的是（　　）
  

  A．元素非金屬性：X＜Y＜Z

  B．1molMDI中所含X-W鍵為2NA

  C．W與X、Y、Z均可形成至少2種10電子微粒

  D．W、X、Z形成的化合物不一定是二元弱酸
  組卷：37引用：2難度：0.5

  解析

• 5．用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的的是（　?。?br />

  A．用圖1所示裝置測定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度（錐形瓶中Na2C2O4質(zhì)量已知）

  B．用圖2所示裝置制取少量CO2氣體

  C．用圖3所示裝置檢驗該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕

  D．用圖4所示裝置從碘的四氯化碳溶液中分離出碘
  組卷：41引用：2難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本題包括5小題，共60分）

• 14．研究減少CO₂排放是一項重要課題。CO₂經(jīng)催化加氫可以生成多種低碳有機物，如反應類型①：
  Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.5kJ?mol^-1
  Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+40.9kJ?mol^-1
  Ⅲ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃
  回答下列問題：
  （1）反應Ⅲ的△H₃為

   

  。
  （2）在絕熱恒容的密閉容器中，將CO₂和H₂按物質(zhì)的量之比1：3投料發(fā)生反應Ⅰ，下列不能說明反應已達平衡的是

   

  （填序號）。
  A.體系的溫度保持不變
  B.CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
  C.單位時間內(nèi)體系中減少3mol H₂的同時有1mol H₂O增加
  D.合成CH₃OH的反應限度達到最大
  （3）如圖1為一定比例的CO₂+H₂、CO+H₂、CO/CO₂+H₂條件下甲醇生成速率與溫度的關系。490K時，根據(jù)曲線a、c可判斷合成甲醇的反應機理是

   

  。（填“A”或“B”）
  
  A.CO

  H

  2

  O

  H

  2

  CO₂

  3

  H

  2

  CH₃OH+H₂O
  B.CO₂

  H

  2

  O

  H

  2

  CO

  2

  H

  2

  CH₃OH
  反應類型②：
  Ⅰ.2CO₂（g）+2H₂O（l）?CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）
  Ⅱ.CH₂=CH₂（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）
  Ⅲ.2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）
  （4）CO₂和水反應乙烯的反應中，當反應達到平衡時，若減小壓強，則CO₂的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （5）反應Ⅲ，在某鐵系催化劑催化下，溫度、氫碳比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =x]對CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響以及溫度對催化效率影響如圖2所示。
  ①下列有關說法正確的是

   

  。（填字母）
  A.反應Ⅲ是一個放熱反應
  B.增大氫碳比，可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
  C.溫度低于300℃時，隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大
  D.平衡常數(shù)：K（N）＜K（M）
  ②在總壓為2.1MPa的恒壓條件下，M點時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

  2

  3

  ，則該條件下用平衡體系中各氣體分壓表示的平衡常數(shù)（K_p）的計算式（只需列式）為K_p=

   

  。（各氣體分壓=平衡體系中各氣體的體積分數(shù)×總壓）
  （6）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯的選擇性，應當

   

  。
  組卷：38引用：5難度：0.5

  解析

• 15．研究表明TiO_2-aN_b、Cu（ln_1-xGa_xSe₂）是光學活性物質(zhì)。請回答下列問題：
  （1）基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為

   

  ，價電子中未成對電子有

   

  個；Ga_x、ln、Se,第一電離能從大到小順序為

   

  。
  （2）

  S

  e

  O

  2

  -

  3

  的立體構型為

   

  ；SeO₂中硒原子采取的雜化類型是

   

  。
  （3）₃₁Ga可以形成GaCl₃xNH₃（x=3，4，5，6）等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1；2。則該溶液中溶質(zhì)的化學式為

   

  。
  （4）Cu²⁺與NH₃形成的配離子為[Cu（NH₃）₄]²⁺，在該配離子中，氮氫鍵的鍵角比獨立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是

   

  。向[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中加入乙醇能夠析出深藍色的晶體，試分析加入乙醇的作用：

   

  。
  （5）TiO₂通過氮摻雜反應生成TiO_2-aN_b，可表示如圖，則TiO_2-aN_b晶體中a=

   

  ，b=。

   

  
  
  組卷：70引用：5難度：0.5

  解析