2021-2022學(xué)年廣東省深圳高級(jí)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共10題，每題2分，共20分）

• 1．2021年9月24日，中國(guó)科學(xué)家在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》中發(fā)表了以二氧化碳為原料，不依賴植物光合作用，直接人工合成淀粉的成果．核磁共振等檢測(cè)發(fā)現(xiàn)，人工合成淀粉分子與天然淀粉分子的結(jié)構(gòu)組成一致．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．合成過(guò)程中需要?dú)湓拥膮⑴c

  B．可用碘染色來(lái)觀察淀粉的產(chǎn)生

  C．人工合成的淀粉溶液無(wú)法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．該研究為糧食淀粉可持續(xù)供給、二氧化碳轉(zhuǎn)化利用提供新的戰(zhàn)略方向
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 2．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．酸性溶液：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

  B．c（H+）=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

  C．某無(wú)色透明的溶液：H+、Cu2+、SO42-、Cl-

  D．能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3-、CH3COO-
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 3．利用丙三醇催化氫解可制備丙二醇（沸點(diǎn)184.8℃），其原理+H₂

  催化劑

  +H₂O。已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.5mol丙三醇中含有的羥基數(shù)為1.5NA

  B．1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA

  C．以上每消耗lg H2，生成水分子數(shù)為1NA

  D．標(biāo)況下22.4L丙二醇中非極性共價(jià)鍵為2NA
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3CH2COOH與CH3COOCH2CH3互為同分異構(gòu)體

  B．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者褪色原理相同

  C．石油裂化后的產(chǎn)物可用來(lái)做萃取實(shí)驗(yàn)

  D．乙酸與乙醇酯化反應(yīng)后的產(chǎn)物可用飽和碳酸鈉溶液除雜
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 5．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨（C_n）和中間相炭微粒球（MCMB）為電極，電解質(zhì)溶液爐含有KPF₆的有機(jī)溶液，其充電示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．放電時(shí)MCMB電極為負(fù)極

  B．放電時(shí)K+往石墨電極方向移動(dòng)

  C．充電時(shí)，電子由電源負(fù)極出發(fā)通過(guò)有機(jī)溶液流向正極

  D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為Cn+xPF6-xe-═Cn（PF6）x
  組卷：21引用：1難度：0.5

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• 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物電子式為

  B．Y和Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

  C．Y和Z可形成化合物Y2Z3

  D．最高正化合價(jià)Z＞X＞Y＞W(wǎng)
  組卷：36引用：1難度：0.5

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三、填空題（共4題，共計(jì)56分）

• 19．氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）為尿素生產(chǎn)過(guò)程的中間產(chǎn)物，易分解．某小組對(duì)氨基甲酸銨的分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
  已知：Ⅰ．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH₁=-92.4kJ?mol^-1
  Ⅱ．C（s）+O₂（g）?CO₂（g）ΔH₂=-393.8kJ?mol^-1
  Ⅲ．N₂（g）+3H₂（g）+C（s）+O₂（g）?H₂NCOONH₄（s）ΔH₃=-645.7kJ?mol^-1
  回答下列問(wèn)題：
  （1）寫(xiě)出H₂NCOONH₄分解生成NH₃與CO₂氣體的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）恒容條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  T/K	293	298	303	308	313
  p/kPa	8.60	11.40	16.24	20.86	30.66

  ①恒溫恒容時(shí)，下列能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）．
  A．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變
  B．2v_正（NH₃）=v_逆（CO₂）
  C．c²（NH₃）c（CO₂）的值不再改變
  D．NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變
  ②某溫度下，該反應(yīng)平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p,寫(xiě)出該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算式K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
  ③隨著溫度升高，K_p逐漸

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），其主要原因是

   

  ．
  ④某溫度下，達(dá)到平衡后，欲增加NH₃的平衡濃度，可采取的措施有

   

  （填標(biāo)號(hào)）．
  A．加H₂NCOONH₄
  B．加催化劑
  C．減小體積增大壓強(qiáng)
  D．移走CO₂
  （3）有人設(shè)想綜合利用太陽(yáng)能將天然氣轉(zhuǎn)化為較易存運(yùn)的甲醇，裝置如下圖，酸性工作環(huán)境時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的方程式為

   

  ．
  
  組卷：46引用：1難度：0.6

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• 20．（1）已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，則Na₂HPO₃溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系為

   

  。
  （2）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸（H₃PO₃）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示lg

  c

  （

  HP

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  P

  O

  -

  3

  ）

  的是曲線

   

  （墳“Ⅰ”或“Ⅱ”），亞磷酸（H₃PO₃）的K_a1=

   

  。
  
  （3）常溫時(shí)，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH=3．
  ①2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）≈

   

  mol?L^-1．
  ②80℃時(shí)，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH小于3，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是

   

  ．
  （4）常溫時(shí)，向100mL0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。
  ①向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  ②圖中a、b、c、d點(diǎn)中水的電離程度最小的是

   

  ．
  
  組卷：160引用：1難度：0.5

  解析