2021-2022學(xué)年云南省玉溪一中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題共21個(gè)小題，每小題2分，共48分）

• 1．以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能

  B．限制塑料制品的使用

  C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

  D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑
  組卷：337引用：29難度：0.9

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• 2．已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol,則反應(yīng)HCl（g）═

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）的△H為（　?。?/h2>

  A．+184.6kJ/mol	B．-92.3kJ/mol
  C．-369.2kJ/mol	D．+92.3kJ/mol
  組卷：116引用：50難度：0.9

  解析

• 3．有兩試管分別裝有Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列操作或判斷正確的是（　?。?br />

  方案	操作	判斷
  A	分別加入澄清石灰水	產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
  B	分別加入等濃度的稀鹽酸	反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3
  C	分別加入CaCl2溶液	產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
  D	逐漸加入等濃度的鹽酸	立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：139引用：15難度：0.7

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• 4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH–+H2↑

  B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  C．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2O 通電  H2↑+Cl2↑+2OH–

  D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–═CaCO3↓+H2O
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 5．實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?br />

  A．本實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋簷z驗(yàn)裝置氣密性→填加固體藥品→填加液體藥品→加熱

  B．裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液

  C．氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣

  D．裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
  組卷：384引用：8難度：0.5

  解析

• 6．如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．鉛蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  B．電池工作時(shí)，電子由Pb板通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2板

  C．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-+ SO 2 - 4 =PbSO4

  D．電池工作時(shí)，H+移向Pb板
  組卷：52引用：4難度：0.5

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• 7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．78gNa2O2中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為4×6.02×1023

  B．2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為4NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA

  D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 8．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＜0的反應(yīng)常溫常壓下不一定能自發(fā)進(jìn)行

  B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫中，ΔH的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

  C．ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)

  D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，只能是整數(shù)，不可以是分?jǐn)?shù)
  組卷：3引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（本題共4個(gè)大題，共58分）

• 24．50mL 0.55mol?L^-1鹽酸與50mL0.50mol?L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：
  （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是

   

  ，是否可以用銅質(zhì)材料替代

   

   （填“是”或“否”）。
  （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

   

  。
  （3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值

   

  （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
  （4）實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（忽略測(cè)量誤差，下同）

   

  （填“相等”或“不相等”），所求中和熱

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱絕對(duì)值會(huì)

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
  （6）仍按50mL0.55mol?L^-1鹽酸與50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液測(cè)定中和熱。若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為①2.2℃②3.5℃③3.3℃，④3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值應(yīng)該為

   

  ℃。已知溶液的比熱容4.18J/（g?℃），密度為1g/mL。計(jì)算所得中和熱ΔH=

   

  kJ/mol（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 25．某鋰電池的反應(yīng)式為FePO₄+Li

  放電

  充電

  LiFePO₄，回答下列問(wèn)題：
  （1）該蓄電池放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

   

  （寫化學(xué)式），充電時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為

   

  g。
  （2）若以該鋰電池為電源，電解NaOH稀溶液，制備H₂和O₂，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）若利用該電源精煉銅，粗銅精煉過(guò)程中，因陽(yáng)極雜質(zhì)逐漸溶解，電解質(zhì)溶液中Fe²⁺、Zn²⁺的濃度會(huì)逐漸增大，而這些雜質(zhì)離子則會(huì)影響后續(xù)精煉。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的除雜方案：
  
  已知有關(guān)氫氧化物沉淀的pH如表：
  

  氫氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）2
  開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	2.3	5.6	6.2	7.5
  完全沉淀時(shí)的pH	3.9	6.4	8.0	9.7

  加入H₂O₂溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；若要檢驗(yàn)Fe²⁺是否完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，可選擇的試劑是

   

  ，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象是

   

  ；調(diào)節(jié)pH=5.0時(shí)，則沉淀的離子主要是

   

  （填離子符號(hào)）；操作A的名稱是

   

  ；該同學(xué)的方案中未除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.5

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