50mL 0.55mol?L^-1鹽酸與50mL0.50mol?L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是
玻璃攪拌器
玻璃攪拌器
，是否可以用銅質(zhì)材料替代
否
否
（填“是”或“否”）。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
保溫，減少熱量損失
保溫，減少熱量損失
。
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（4）實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（忽略測(cè)量誤差，下同）
不相等
不相等
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
相等
相等
（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱絕對(duì)值會(huì)
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
（6）仍按50mL0.55mol?L^-1鹽酸與50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液測(cè)定中和熱。若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為①2.2℃②3.5℃③3.3℃，④3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值應(yīng)該為
3.4
3.4
℃。已知溶液的比熱容4.18J/（g?℃），密度為1g/mL。計(jì)算所得中和熱ΔH=
-56.8kJ/mol
-56.8kJ/mol
kJ/mol（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

【答案】玻璃攪拌器；否；保溫，減少熱量損失；偏??；不相等；相等；偏??；3.4；-56.8kJ/mol

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.7

相似題

1．關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量

B．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）溶液中分幾次加入堿（酸）溶液

C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定結(jié)果與所用酸（堿）的種類無(wú)關(guān)

D．測(cè)完酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)并擦干就直接測(cè)堿溶液的溫度，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值偏大

發(fā)布：2024/8/29 1:0:9組卷：31引用：3難度：0.8

A．b＜a＜c

B．生成的水越多，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱越小

C．酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失

D．實(shí)驗(yàn)中的玻璃攪拌器可換成鐵制攪拌器

發(fā)布：2024/10/10 0:0:4組卷：33引用：4難度：0.7

發(fā)布：2024/9/3 2:0:8組卷：34引用：5難度：0.5

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