2023-2024學(xué)年江蘇省南通市高三（上）期中化學(xué)考前模擬試卷

一、單選題

• 1．2022年第31屆世界大學(xué)生運動會將在成都舉辦?！熬G色”是成都的城市發(fā)展理念，也是世大運的組織理念。下面有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．興建世大運動館所用的水泥屬于硅酸鹽材料

  B．“綠色化學(xué)”的核心思想是應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理對環(huán)境污染進行治理

  C．提倡成都市民選乘公共交通工具出行

  D．用新能源汽車代替燃油汽車可以減少大氣污染
  組卷：34引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列選項中，所敘述的粒子按半徑由大到小排列時，順序正確的是（　　）
  ①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
  ②基態(tài)Y原子的價電子排布式為3s²3p⁵
  ③基態(tài)Z^2-的軌道表示式為
  ④基態(tài)T原子有2個電子層，電子式為

  A．①＞②＞③＞④

  B．③＞④＞①＞②

  C．③＞①＞②＞④

  D．①＞②＞④＞③
  組卷：33引用：5難度：0.6

  解析

• 3．下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項	實驗操作	實驗?zāi)康?/td>
  A	向FeCl3（含少量CuCl2雜質(zhì)）的混合溶液中加入足量鐵粉，待充分反應(yīng)后過濾	提純FeCl3
  B	向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀生成	驗證元素非金屬性：C＞Si
  C	向稀的NaOH溶液中滴加FeCl3的飽和溶液	制備Fe（OH）3膠體
  D	向酸性KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體	驗證SO2具有漂白性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列實驗裝置（飽和氨鹽水：氨氣溶于飽和食鹽水得到的溶液）能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲制取NH3	B．用裝置乙制NaHCO3
  C．除去CO2中的HCl	D．用裝置丁制Na2CO3
  組卷：4引用：3難度：0.8

  解析

• 5．m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，p、q元素位于同一族，且兩者核電荷數(shù)之和為24，w元素原子核外有4個能層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．w元素原子的價電子排布式為3d104s1

  B．n元素基態(tài)原子的軌道表示式：

  C．m、n、p元素的第一電離能依次增大

  D．w單質(zhì)分別與p、q單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中w的化合價不同
  組卷：93引用：3難度：0.6

  解析

三、有機推斷題

• 16．Hagrmann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：
  
  （1）B的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  ；B→C的反應(yīng)類型是

   

  ；H中含有的官能團名稱是羰基、

   

  。
  （2）E→F的化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：
  ①除苯環(huán)外僅有1種化學(xué)環(huán)境的H原子；
  ②存在甲氧基（CH₃O-）。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （4）下列說法正確的是

   

  。
  a.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體
  b.D和F中均含有2個不飽和度
  c.1mol G完全燃燒生成7mol H₂O
  d.H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
  （5）請寫出乙炔和HCHO為有機原料合成的合成路線圖（無機試劑任選）

   

  。
  已知：①-C≡CH+

  一定條件

  ；
  ②-CHO+

  一定條件

  。
  
  （合成路線常用的表示方式為：A

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  B……

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  目標產(chǎn)物）
  組卷：44引用：2難度：0.4

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四、原理綜合題

• 17．直接將CO₂轉(zhuǎn)化為有機物并非植物的“專利”，科學(xué)家通過多種途徑實現(xiàn)了CO₂合成甲醛，總反應(yīng)為CO₂（g）+2H₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g）ΔH。轉(zhuǎn)化步驟如圖1所示：
  
  （1）原料CO₂可通過捕捉技術(shù)從空氣中或工業(yè)尾氣中獲取，寫出一種常見的可作CO₂捕捉劑的廉價試劑

   

  。
  （2）已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₄，則總反應(yīng)的ΔH=

   

  （用圖1中焓變以及ΔH₄表示）。
  （3）T℃，在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和一定量H₂，只發(fā)生可逆反應(yīng)①。若起始時容器內(nèi)氣體壓強為1.2kPa,達到平衡時，CH₃OH（g）的分壓與起始投料比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]的變化關(guān)系如圖2所示。
  
  （?。┤?min時到達c點，則0～5min時的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1；
  （ⅱ）K_p（b）=

   

  （寫計算表達式）；
  （ⅲ）c點時，再加入CO₂（g）和H₂O（g），使兩者分壓均增大0.05kPa,H₂的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
  （4）在恒溫恒容條件下只發(fā)生反應(yīng)②。關(guān)于該步驟的下列說法錯誤的是

   

  。
  A．若反應(yīng)②正向為自發(fā)反應(yīng)，需滿足ΔH₂＜0
  B．若氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)②體系已經(jīng)達到平衡
  C．增大O₂的濃度，HCHO（g）的平衡物質(zhì)的量分數(shù)一定增大
  D．反應(yīng)②體系存在v_正（H₂O₂）=v_正（CH₃OH）
  （5）已知Arrhenius公式：Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。反應(yīng)①②的有關(guān)數(shù)據(jù)分別如圖3所示，E_a相對較小的是

   

  ；研究表明，加入某極性介質(zhì)有助于加快整個反應(yīng)的合成速率，原因可能是

   

  。
  
  組卷：15引用：3難度：0.5

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