2022-2023學(xué)年北京171中高一（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意
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1．下列能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ）
A B C D 
太陽(yáng)能集熱 燃?xì)馊紵?/td> 風(fēng)力發(fā)電 手機(jī)電池工作 組卷：77引用：12難度：0.8 -
2．下列氣體中，與酸雨密切相關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：10難度：0.9 -
3．下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：5難度：0.7 -
4．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：5難度：0.9 -
5．反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是（ ?。?/h2>
組卷：166引用：7難度：0.8 -
6．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：1難度：0.6 -
7．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）
組卷：17引用：5難度：0.7 -
8．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）+O2（空氣）
2CO；②Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2。該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐爐頂出來(lái)的氣體中總是含有沒(méi)有利用的CO。其主要原因是（ ?。?/h2>高溫組卷：22引用：1難度：0.8
二、解答題（共6小題，滿分60分）
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25．甲、乙兩位同學(xué)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
【實(shí)驗(yàn)原理】反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反應(yīng)過(guò)程中溶液出現(xiàn)乳白色渾濁和有刺激性氣味的氣體。
【實(shí)驗(yàn)用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水。試管、燒杯、量筒、膠頭滴管等。
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。
（1）為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的操作是。除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是。
（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率v（H+）=0.02mol/（L?min），而該速率值比實(shí)際值偏小，其原因是。
實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)得到各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ探究Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸餾水 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 濃度/（mol/L） 體積/mL 濃度/（mol/L） 體積/mL 體積/mL 溫度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
①a=。
②V=，加入VmL水的目的是。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。組卷：94引用：4難度：0.7 -
26．某同學(xué)在探究銅絲與1.35mol/LHNO3反應(yīng)的反應(yīng)速率變化的原因。反應(yīng)體系溫度（T）-時(shí)間（t）變化曲線如圖1，生成的NO體積（V）-時(shí)間（t）變化曲線如圖2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到溶液由反應(yīng)最初的藍(lán)色變?yōu)榫G色，最終變?yōu)樯钏{(lán)色。
資料：i.已知HNO2是弱酸，不穩(wěn)定，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
ii.Cu2+在水溶液中以[Cu（H2O）4]2+存在時(shí)溶液顯藍(lán)色，以[Cu（NO2）x]2-x存在時(shí)顯綠色。
iii.Ag++NO2-=AgNO2↓（淡黃色）。
（1）根據(jù)圖1可知，Cu與稀HNO3的反應(yīng)是（選“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是。
（2）為探究溶液顏色變化原因的進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取上述實(shí)驗(yàn)初期（A）、中期（B）、后期（C）三個(gè)不同時(shí)間段的溶液各1mL，分別加入相同濃度的KMnO4（H+）溶液和相同濃度的AgNO3溶液。
①依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能證明A、B、C溶液中一定含有的粒子是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 A溶液（淺藍(lán)色） B溶液（綠色） C溶液（深藍(lán)色） 滴加KMnO4（H+）溶液 滴入5滴后不再褪色 滴入20滴后仍褪色 滴入10滴后不褪色 滴加AgNO3溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 淡黃色沉淀 淡黃色沉淀 （填化學(xué)用語(yǔ)）；若將A、B、C三種溶液加熱一段時(shí)間，冷卻后，再滴加KMnO4（H+）溶液，溶液均不褪色，原因是。
②請(qǐng)從粒子種類(lèi)和濃度變化的角度解釋銅與稀硝酸反應(yīng)過(guò)程中，溶液由反應(yīng)最初的藍(lán)色變?yōu)榫G色，最終變?yōu)樯钏{(lán)色的原因是。
（3）依據(jù)圖2，在200分鐘時(shí)，反應(yīng)速率突然加快，推測(cè)其原因可能是由NO2-引起的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明：。組卷：73引用：4難度：0.7