2021-2022學(xué)年浙江省舟山市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．黨的十九大報告強調(diào)“必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念”。下列說法有悖該理念的是（　?。?/h2>

  A．在大城市倡導(dǎo)使用“共享單車”出行

  B．減少煤炭資源的開采，發(fā)展光伏產(chǎn)業(yè)

  C．圍湖造田，擴(kuò)大農(nóng)作物種植面積

  D．燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO4

  B．NaHCO3

  C．CH3COOH

  D．NH4Cl
  組卷：20引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)	B．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
  C．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)	D．SO2的催化氧化
  組卷：10引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列能級能量高低比較不正確的是（　　）

  A．1S＜2S

  B．2S＜2P

  C．3P＜3d

  D．4f＜4S
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析

• 5．某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（　?。?/h2>

  A．△H＜0，△S＞0

  B．△H＜0，△S＜0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＜0
  組卷：654引用：63難度：0.9

  解析

• 6．某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　　）

  A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

  B．用電子天平稱量25.20gNaCl

  C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2

  D．用水銀溫度計測得某溶液的溫度為19.13℃
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）

  A．升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率

  B．反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大

  C．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率

  D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快
  組卷：47引用：5難度：0.7

  解析

• 8．下列化學(xué)反應(yīng)的原理不能設(shè)計成原電池的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH＜0

  B．C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＜0

  C．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH＜0

  D．2FeCl3（aq）+Cu═2FeCl2（aq）+CuCl2（aq）ΔH＜0
  組卷：123引用：3難度：0.7

  解析

• 9．下列方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++ CO 2 - 3

  B．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+

  C． CO 2 - 3 的水解方程式： CO 2 - 3 +2H2O?H2CO3+2OH-

  D．H2S的電離方程式：H2S?H++HS-
  組卷：23引用：5難度：0.7

  解析

• 10．下列關(guān)于合成氨工業(yè)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨

  B．合成氨廠一般采用10MPa～30MPa,綜合考慮了反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和經(jīng)濟(jì)成本等因素

  C．根據(jù)勒夏特列原理，500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

  D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)
  組卷：16引用：2難度：0.8

  解析

二、填空題（本題共四大題，50分）

• 29．（1）室溫下pH相等的①Na₂CO₃②CH₃COONa和③NaOH溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為

   

  （填序號）；
  （2）室溫下濃度均為0.1mol?L^-1的①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄和③NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為：

   

  （填序號）；
  （3）室溫下0.1mol?L^-1的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，可知HX、HY、HZ的酸性從強到弱的順序為

   

  ；
  （4）室溫下，已知Mg（OH）₂的K_sp=5.0×10^-12，向0.05mol?L^-1的MgCl₂溶液中滴加濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH約為

   

  ；
  （5）常溫下，H₂C₂O₄和HSO₄^-的電離平衡常數(shù)如下：
  

  化學(xué)式	H2C2O4	HSO4-
  電離平衡常數(shù)	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5	1.2×10-2

  根據(jù)以上信息可知，Na₂SO₄溶液呈

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）性。
  ②少量Na₂C₂O₄溶液與過量NaHSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；
  ③室溫下，pH=1的H₂SO₄溶液中，c（SO₄^2-）：c（HSO₄^-）=

   

  。
  組卷：55引用：1難度：0.5

  解析

• 30．含碳物質(zhì)在日常生活極為常見，它們之間的相互轉(zhuǎn)化在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
  （Ⅰ）（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示，寫出電極A中發(fā)生的電極方程式：

   

  、

   

  ；
  （Ⅱ）二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₁=-206.0kJ?mol^-1
  工業(yè)中采用“一步法”，通過復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同時進(jìn)行：
  ?。状己铣煞磻?yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂
  ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃=-24.0kJ?mol^-1
  （2）起始時向容器中投入2.5molCO和4molH₂測得某時刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為154.5kJ，此時CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；
  （3）計算甲醇合成反應(yīng)的ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1；
  （4）甲醇脫水反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400。此溫度下，在某體積為2L的恒容密閉容器中加入一定量的CH₃OH（g），測得某時刻各組分物質(zhì)的量如下表所示。此時反應(yīng)

   

  （填“朝正向進(jìn)行”、“處于平衡狀態(tài)”或“朝逆向進(jìn)行”）。
  

  物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  物質(zhì)的量/（mol）	0.02	0.4	0.4

  ⅲ．CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+48.8kJ?mol^-1。
  （5）生產(chǎn)二甲醚的過程中存在以下副反應(yīng)，與甲醇脫水反應(yīng)形成競爭：將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比n（CO）：n（H₂）=1：2通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑。在一定溫度和壓強下，測得二甲醚的選擇性分別如圖1、圖2所示（不考慮催化劑失活）。
  資料：二甲醚的選擇性是指轉(zhuǎn)化為二甲醚的CO在全部CO反應(yīng)物中所占的比例。
  
  ①圖1中，溫度高于265℃后，二甲醚選擇性降低的原因是

   

  。
  ②圖2中，溫度一定，壓強增大，二甲醚選擇性增大的原因是

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析