（1）室溫下pH相等的①Na₂CO₃②CH₃COONa和③NaOH溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?

②＞①＞③

②＞①＞③

（填序號(hào)）；
（2）室溫下濃度均為0.1mol?L^-1的①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄和③NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

②＞①＞③

②＞①＞③

（填序號(hào)）；
（3）室溫下0.1mol?L^-1的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，可知HX、HY、HZ的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

HX＞HY＞HZ

HX＞HY＞HZ

；
（4）室溫下，已知Mg（OH）₂的K_sp=5.0×10^-12，向0.05mol?L^-1的MgCl₂溶液中滴加濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH約為

9

9

；
（5）常溫下，H₂C₂O₄和HSO₄^-的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	H2C2O4	HSO4-
電離平衡常數(shù)	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5	1.2×10-2

根據(jù)以上信息可知，Na₂SO₄溶液呈

堿

堿

（填“酸”、“堿”或“中”）性。
②少量Na₂C₂O₄溶液與過(guò)量NaHSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為

HSO₄^-+C₂O₄^2-=HC₂O₄^-+SO₄^2-

HSO₄^-+C₂O₄^2-=HC₂O₄^-+SO₄^2-

；
③室溫下，pH=1的H₂SO₄溶液中，c（SO₄^2-）：c（HSO₄^-）=

0.12：1

0.12：1

。