含碳物質在日常生活極為常見，它們之間的相互轉化在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。
（Ⅰ）（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示，寫出電極A中發(fā)生的電極方程式：

CO-2e^-+

CO

2

-

3

=2CO₂

CO-2e^-+

CO

2

-

3

=2CO₂

、

H₂-2e^-+

CO

2

-

3

=CO₂+H₂O

H₂-2e^-+

CO

2

-

3

=CO₂+H₂O

；
（Ⅱ）二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，總反應的熱化學方程式如下：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₁=-206.0kJ?mol^-1
工業(yè)中采用“一步法”，通過復合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應同時進行：
?。状己铣煞磻篊O（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂
ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃=-24.0kJ?mol^-1
（2）起始時向容器中投入2.5molCO和4molH₂測得某時刻上述總反應中放出的熱量為154.5kJ，此時CO的轉化率為

60%

60%

；
（3）計算甲醇合成反應的ΔH₂=

-91

-91

kJ?mol^-1；
（4）甲醇脫水反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的化學平衡常數為400。此溫度下，在某體積為2L的恒容密閉容器中加入一定量的CH₃OH（g），測得某時刻各組分物質的量如下表所示。此時反應

平衡狀態(tài)

平衡狀態(tài)

（填“朝正向進行”、“處于平衡狀態(tài)”或“朝逆向進行”）。

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
物質的量/（mol）	0.02	0.4	0.4

ⅲ．CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+48.8kJ?mol^-1。
（5）生產二甲醚的過程中存在以下副反應，與甲醇脫水反應形成競爭：將反應物混合氣按進料比n（CO）：n（H₂）=1：2通入反應裝置，選擇合適的催化劑。在一定溫度和壓強下，測得二甲醚的選擇性分別如圖1、圖2所示（不考慮催化劑失活）。
資料：二甲醚的選擇性是指轉化為二甲醚的CO在全部CO反應物中所占的比例。

①圖1中，溫度高于265℃后，二甲醚選擇性降低的原因是

副反應CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+48.8kJ/mol為吸熱反應，平衡正向移動，副產物增大，二甲醚選擇性降低

副反應CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+48.8kJ/mol為吸熱反應，平衡正向移動，副產物增大，二甲醚選擇性降低

。
②圖2中，溫度一定，壓強增大，二甲醚選擇性增大的原因是

主反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）氣體物質的量不變，無影響，則二甲醚選擇性增大

主反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）氣體物質的量不變，無影響，則二甲醚選擇性增大

。