2022-2023學(xué)年福建省福州市格致中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分）

• 1．《黃帝內(nèi)經(jīng)》中記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、蛋白質(zhì)、油脂等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．不是所有的糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)

  B．蛋白質(zhì)遇高濃度金屬鹽都會(huì)發(fā)生變性

  C．油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油

  D．蛋白質(zhì)主要是由C、H、O、N四種元素組成
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析

• 2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，須將混合氣體依次通過(guò)下列哪組試劑的裝置（　?。?/h2>

  A．澄清石灰水，濃硫酸

  B．濃硫酸，溴水

  C．酸性高錳酸鉀溶液，堿石灰

  D．酸性高錳酸鉀，濃硫酸
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 3．科學(xué)家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，是在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸某酯（）與水的混合物，使其與沙粒結(jié)合，起到既能阻止地下鹽水上升，又能蓄積雨水的作用。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．合成聚丙烯酸酯的小分子有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOR

  B．聚丙烯酸酯沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)

  C．聚丙烯酸酯能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色

  D．由丙烯酸甲酯合成聚丙烯酸甲酯反應(yīng)的原子利用率為100%
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 4．我國(guó)科研人員提出了由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH₃COOH的催化反應(yīng)歷程，如圖為該歷程示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．①→②放出能量并形成了C-C鍵

  B．催化劑可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

  D．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂
  組卷：35引用：3難度：0.7

  解析

• 5．如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹．如表中液體X和固體Y的組合，不符合題意的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/584/8c653ceb.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />
  

  	①	②	③	④
  X	水	水	稀硫酸	雙氧水
  Y	硝酸銨	氫氧化鈉	氯化鈉	二氧化錳

  A．①③

  B．②④

  C．①②

  D．③④
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

• 6．中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C₃N₄/CQDs），能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．通過(guò)該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

  B．反應(yīng)Ⅰ中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

  C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?H2O2  催化劑 光  2H2O+O2↑

  D．總反應(yīng)為：2H2O C 3 N 4 / CQD s 光 2H2↑+O2↑
  組卷：78引用：15難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共4題，共55分）

• 18．H₂S、SO₂均為有毒氣體，對(duì)H₂S、SO₂廢氣的資源化利用是目前的研究熱點(diǎn)。如圖甲為質(zhì)子膜H₂S燃料電池的示意圖，圖乙為利用原電池原理處理SO₂的示意圖。
  
  
  Ⅰ．根據(jù)圖甲，回答下列問(wèn)題：
  （1）電池負(fù)極為

   

  （填“電極a”或“電極b”下同），發(fā)生還原反應(yīng)的電極為

   

  。
  （2）電極b的電極反應(yīng)式為

   

  ；電池總反應(yīng)為

   

  。
  （3）當(dāng)電路中通過(guò)8mol電子時(shí)，有

   

  mol  H⁺經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)。
  Ⅱ．根據(jù)圖乙，回答下列問(wèn)題：
  （4）負(fù)極反應(yīng)式為

   

  。
  （5）利用該原理制得的化工原料C為

   

  。（填化學(xué)式）
  （6）處理32g SO₂，理論上需要消耗O₂的體積為

   

  L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
  組卷：30引用：5難度：0.5

  解析

• 19．氮的化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)、航天、醫(yī)藥等領(lǐng)域。
  （1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH₃。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）。該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  。
  a.12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵
  b.容器內(nèi)n（NO）：n（NH₃）：n（N₂）：n（H₂O）=6：4：5：6
  c.容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化
  d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
  （2）肼（N₂H₄）是火箭的高能燃料，該物質(zhì)燃燒時(shí)生成水蒸氣和氮?dú)?，已知某些化學(xué)鍵的鍵能如表：
  

  化學(xué)鍵	O-H	N-N	N-H	O=O	N≡N
  鍵能kJ/mol	467	160	391	498	945

  則1molN₂H₄在氧氣中完全燃燒的過(guò)程中放出的能量為

   

  kJ。
  （3）一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表：
  

  時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
  N（NO2）/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

  ①用N₂O₄表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為

   

  mol/（L?s），在第5s時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ②為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是

   

  。
  a.升高溫度
  b.恒容時(shí)充入He（g）
  c.恒壓時(shí)充入He（g）
  d.恒容時(shí)充入NO₂
  （4）已知：2N₂O=2N₂+O₂，不同溫度（T）下，N₂O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間），則T₁

   

  T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。當(dāng)溫度為T、起始?jí)簭?qiáng)為p₀，反應(yīng)至t₁min時(shí)，此時(shí)體系壓強(qiáng)p=

   

  （用p₀表示）。
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析