2022-2023學(xué)年福建省福州市格致中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/8/3 8:0:9
一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分）
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1．《黃帝內(nèi)經(jīng)》中記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、蛋白質(zhì)、油脂等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：1難度：0.5 -
2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，須將混合氣體依次通過(guò)下列哪組試劑的裝置（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.5 -
3．科學(xué)家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，是在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸某酯（
）與水的混合物，使其與沙粒結(jié)合，起到既能阻止地下鹽水上升，又能蓄積雨水的作用。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的敘述中，不正確的是（ ?。?/h2>組卷：15引用：2難度：0.6 -
4．我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，如圖為該歷程示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：36引用：3難度：0.7 -
5．如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹．如表中液體X和固體Y的組合，不符合題意的是（ ）
① ② ③ ④ X 水 水 稀硫酸 雙氧水 Y 硝酸銨 氫氧化鈉 氯化鈉 二氧化錳 組卷：29引用：2難度：0.7 -
6．中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：78引用：15難度：0.6
二、非選擇題（共4題，共55分）
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18．H2S、SO2均為有毒氣體，對(duì)H2S、SO2廢氣的資源化利用是目前的研究熱點(diǎn)。如圖甲為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，圖乙為利用原電池原理處理SO2的示意圖。
Ⅰ．根據(jù)圖甲，回答下列問(wèn)題：
（1）電池負(fù)極為（填“電極a”或“電極b”下同），發(fā)生還原反應(yīng)的電極為。
（2）電極b的電極反應(yīng)式為；電池總反應(yīng)為。
（3）當(dāng)電路中通過(guò)8mol電子時(shí)，有mol H+經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)。
Ⅱ．根據(jù)圖乙，回答下列問(wèn)題：
（4）負(fù)極反應(yīng)式為。
（5）利用該原理制得的化工原料C為。（填化學(xué)式）
（6）處理32g SO2，理論上需要消耗O2的體積為L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）組卷：31引用：5難度：0.5 -
19．氮的化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)、航天、醫(yī)藥等領(lǐng)域。
（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）。該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。
a.12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵
b.容器內(nèi)n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（2）肼（N2H4）是火箭的高能燃料，該物質(zhì)燃燒時(shí)生成水蒸氣和氮?dú)?，已知某些化學(xué)鍵的鍵能如表：
則1molN2H4在氧氣中完全燃燒的過(guò)程中放出的能量為化學(xué)鍵 O-H N-N N-H O=O N≡N 鍵能kJ/mol 467 160 391 498 945 kJ。
（3）一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表：
①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 N（NO2）/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 mol/（L?s），在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為。
②為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是。
a.升高溫度
b.恒容時(shí)充入He（g）
c.恒壓時(shí)充入He（g）
d.恒容時(shí)充入NO2
（4）已知：2N2O=2N2+O2，不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間），則T1T2（填“＞”、“=”或“＜”）。當(dāng)溫度為T、起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)至t1min時(shí)，此時(shí)體系壓強(qiáng)p=（用p0表示）。組卷：17引用：1難度：0.5