2022-2023學年重慶十一中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共14小題，每題3分，共42分，每題只有一項是符合要求）

• 1．化學在生活和化工生產(chǎn)中起著重要的作用。有關下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．用食醋清洗水壺里的水垢，是因為CH3COOH的酸性比H2CO3強

  B．合成氨工業(yè)中，升高溫度或增大壓強都是為了提高氨的平衡產(chǎn)量

  C．氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

  D．除去尾氣中Cl2，可將尾氣通過含有Fe粉的FeCl2溶液
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 2．常溫下，已知0.1mol?L^-1CH₃COOH和0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液可形成緩沖溶液。下列說法中正確的是（　　）[已知：K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5]

  A．該緩沖溶液存在的微粒關系有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  B．在0.1mol?L-1CH3COOH和0.1mol?L-1CH3COONa形成的緩沖溶液中，加少量的酸或堿都是被CH3COO-消耗，從而使溶液pH無明顯的變化

  C．該緩沖溶液中，離子濃度的關系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．加水稀釋該緩沖溶液，則水電離出的c（H+）水減小
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3溶液呈堿性： HCO - 3 +H2O═H2CO3+OH-

  B．電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 電解 Cl2↑+H2↑+2OH-

  C．用飽和的Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2++ CO 2 - 3 ═CaCO3↓

  D．已知電離常數(shù)：Ka（HCN）=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，向KCN（aq）中通入少量的CO2氣體：CO2+H2O+CN-=HCN+ HCO - 3
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 4．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）工業(yè)廢水的常用方法，過程如圖，下列說法錯誤的是（　?。﹞ 已知：常溫下，K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32}

  A．反應①，增大c（H+）， C r O 2 - 4 的轉(zhuǎn)化率增大

  B．反應①2v正（ C r O 2 - 4 ）=v逆（Cr2 O 2 - 7 ）時，反應處于平衡狀態(tài)

  C．反應②轉(zhuǎn)移0.6mole-，則有0.1molCr2 O 2 - 7 被還原

  D．常溫下，要使處理后廢水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol?L-1，反應③應調(diào)溶液pH=5
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析

• 5．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ?mol-1，當反應放出9.2kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

  B．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-，ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA

  C．室溫下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出的OH-數(shù)為0.01NA

  D．電解精煉銅時，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）能達到對應實驗目的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  目的	測定中和反應的反應熱	用NaOH溶液滴定鹽酸溶液	將AlCl3溶液蒸干制備AlCl3	實現(xiàn)利用犧牲陽極法保護鐵
  實驗裝置

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共四個大題，共58分）

• 17．堿式碳酸銅可用作有機催化劑。工業(yè)上以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含SiO₂及少量Fe₂O₃）為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如圖：（提示：Cu₂S中Cu為+1價，S為-2價）
  
  回答下列問題：
  （1）濾渣可能含SiO₂、

   

  （填化學式）。
  （2）①“浸取”時能提高輝銅礦Cu浸取率的措施有

   

  （填2條）。
  ②某小組測得Cu浸取率隨H₂O₂濃度及溫度影響的變化曲線如圖：
  
  浸取時Fe₂（SO₄）₃也起到了氧化輝銅礦的作用，該反應的離子方程式為

   

  ；
  ③圖2中高于85℃時Cu浸取率下降的原因是

   

  。
  （3）常溫下，“過濾”后的濾液中c（Cu²⁺）=2.2mol/L，則“除鐵”步驟調(diào)pH應小于

   

  {已知：常溫下K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20}。
  （4）工業(yè)上也可設計鉀離子電池，其工作原理如圖所示。
  
  ①放電時K⁺通過陽離子交換膜向

   

  電極移動（填“石墨”或“K_0.5MnO₂”）。
  ②充電時，陽極的電極反應式為：

   

  。
  （5）工業(yè)上也可用葡萄糖（C₆H₁₂O₆）構成燃料電池。
  ①寫出以葡萄糖（C₆H₁₂O₆）為燃料，酸性溶液做電解質(zhì)，該電池的負極電極反應式：

   

  。
  ②該電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO₂氣體體積為

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 18．Ⅰ．在防治新冠肺炎的工作中，過氧乙酸（CH₃COOOH）是眾多消毒劑中的一種。過氧乙酸可將各種病原微生物殺滅。某同學利用高濃度的雙氧水和冰醋酸制備少量過氧乙酸并進行相關實驗。
  （1）過氧乙酸的制備。向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸（化學式：CH₃COOH），滴加42.5%雙氧水15mL，之后加入一定量濃硫酸作催化劑，維持反應溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。寫出三頸燒瓶中制取過氧乙酸的化學反應方程式

   

  。
  （2）過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)的測定
  準確稱取1.00g過氧乙酸樣品液，定容于100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液調(diào)pH后，用KMnO₄標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色，以除去過氧乙酸試樣中剩余的H₂O₂，再加入過量KI溶液，搖勻，用0.0200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液25.00mL。（已知：CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=I₂+CH₃COOH+H₂O；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
  ①加入過量KI溶液前，需除去H₂O₂的原因是

   

  （用離子方程式表示）。若H₂O₂不除，則測得過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)將

   

  （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
  ②滴定時所選指示劑為

   

  。
  ③制得過氧乙酸溶液中過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)為

   

  %。
  Ⅱ．（3）沉淀滴定與中和滴定相似。為了測定某三氯化氧磷（POCl₃）產(chǎn)品中POCl₃的含量：準確稱取1.600g樣品在水解瓶中搖動至完全水解（POCl₃+3H₂O=H₃PO₄+3HCl），將水解液（提示：H₃PO₄已除去）配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入0.2000mol/L的AgNO₃溶液20.00mL（Ag⁺+Cl^-=AgCl↓），再加少許硝基苯，用力振蕩，使AgCl沉淀被硝基苯覆蓋。加入NH₄Fe（SO₄）₂作指示劑，用0.1000mol/LKSCN標準溶液滴定過量的AgNO₃至終點（Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓），做平行實驗，平均消耗KSCN標準溶液10.00mL。
  ①達到滴定終點的判斷方法是

   

  。
  ②取10.00mL于錐形瓶中，需用儀器取

   

  。
  ③已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10mol²/L²，K_sp（AgSCN）=2×10^-12mol²/L²，若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定POCl₃的質(zhì)量分數(shù)將

   

  （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析