常溫下，已知0.1mol?L^-1CH₃COOH和0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液可形成緩沖溶液。下列說法中正確的是（　?。已知：K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5]

A．該緩沖溶液存在的微粒關系有：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．在0.1mol?L^-1CH₃COOH和0.1mol?L^-1CH₃COONa形成的緩沖溶液中，加少量的酸或堿都是被CH₃COO^-消耗，從而使溶液pH無明顯的變化

C．該緩沖溶液中，離子濃度的關系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．加水稀釋該緩沖溶液，則水電離出的c（H⁺）_水減小

【答案】C

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：13引用：1難度：0.6

相似題

1．25℃時，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=1.8×10^-5，體積均為10mL pH=3的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述不正確的是（　?。?/h2>

A．HX的酸性比CH₃COOH強且為弱酸

B．該溫度下，10mL pH=3的兩種酸中，水電離的c（H⁺）均為1×10^-11mol?L^-1

C．10mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加入5mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液后，溶液pH＞7

D．10mL pH=3的醋酸溶液中：c（H⁺）+c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

發(fā)布：2024/11/4 0:30:1組卷：58引用：6難度：0.6

A．①和②兩溶液中c（OH^-）相等

B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001mol?L^-1

C．①和②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②

D．等體積的①和②兩溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

發(fā)布：2024/11/2 22:30:1組卷：91引用：6難度：0.6

A．活性成分R₃N在水中存在平衡：R₃N+H₂O?R₃NH⁺+OH^-

B．pH=5的廢水中c（HCOO^-）：c（HCOOH）=18：1

C．廢水初始pH＜2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R₃NH⁺作用的HCOO^-數(shù)目減少

D．廢水初始pH＞5，離子交換樹脂活性成分主要以R₃NH⁺形態(tài)存在

發(fā)布：2024/11/5 6:30:1組卷：530引用：4難度：0.5

把好題分享給你的好友吧~~