2022-2023學(xué)年上海市閔行中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷（等級考）

一、（本題20分，選擇題為單選）

• 1．人們?yōu)榱司S持生命和健康，保證正常的生長發(fā)育和從事各種體力、腦力活動，每天必須從食物中攝取一定的營養(yǎng)素。其中糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等是重要的有機營養(yǎng)素，它們有的參與新陳代謝，有的本身就是構(gòu)成生命有機體重要的物質(zhì)基礎(chǔ)的生物大分子。請根據(jù)所學(xué)完成小題。
  （1）央視紀(jì)錄片《稻米之路》全面展示了“稻米”這種古老食物所走過的奇妙之旅。下列有關(guān)說法不正確的是

   

  。
  A.淀粉屬于糖類，但沒有甜味
  B.淀粉是天然高分子化合物
  C.淀粉在人體內(nèi)水解最終生成葡萄糖
  D.大米中所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)是纖維素
  為檢驗淀粉水解的情況，進行如圖所示的實驗，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min,試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗。
  
  實驗1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)。
  實驗2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{色，但取少量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍色。
  實驗3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化。
  （2）寫出淀粉水解的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）設(shè)計甲和乙是為了探究

   

  對淀粉水解的影響，設(shè)計甲和丙是為了探究

   

  對淀粉水解的影響。
  （4）實驗1失敗的原因是

   

  。
  （5）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是

   

  。
  （6）下列結(jié)論合理的是

   

  。
  ①淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進行；
  ②欲檢驗淀粉是否完全水解，最好在冷卻后的水解液中直接加碘；
  ③欲檢驗淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性，應(yīng)先在水解液中加入氫氧化鈉中和硫酸至溶液呈堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱；
  ④若用唾液代替稀硫酸，則實驗1可能出現(xiàn)預(yù)期的現(xiàn)象。
  A．僅①②
  B．僅③④
  C．僅②③
  D．①②③④均合理
  （7）某油脂A的結(jié)構(gòu)簡式為。從酯的性質(zhì)看，油脂A在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解，水解的共同產(chǎn)物是

   

  （寫結(jié)構(gòu)簡式）。
  （8）蛋白質(zhì)是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，是生命活動的主要承擔(dān)者。絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，因而具有蛋白質(zhì)的特性；酶又是生物體內(nèi)的催化劑，能在許多有機反應(yīng)中發(fā)揮作用。在下面表示溫度T與反應(yīng)速率v之間關(guān)系的曲線中，有酶參加的是

   

  。
  A.B.C.D.
  （9）由下列結(jié)構(gòu)片段組成的蛋白質(zhì)在胃液中水解，不可能產(chǎn)生的氨基酸是

   

  。
  A.B.H₂NCH₂COOHC.D.
  （10）因為核酸是生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，是病毒的“身份證”，所以患者的確診需要病毒的核酸檢驗。以下關(guān)于核酸的論述正確的是

   

  。
  A.核酸是核蛋白的非蛋白部分，也是由氨基酸殘基組成的
  B.核酸水解產(chǎn)物中含有磷酸、葡萄糖和堿基
  C.核酸、核苷酸都是高分子化合物
  D.核酸有核糖核酸和脫氧核糖核酸兩類，對蛋白質(zhì)的合成和生物遺傳起重要作用
  組卷：49引用：1難度：0.5

  解析

二、（本題22分，選擇題為單選）

• 2．生活生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，要從物質(zhì)和能量兩個角度認識化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)有關(guān)知識完成小題。
  （1）“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面

   

  反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。
  A.生石灰和水
  B.濃硫酸和水
  C.純堿和水
  D.食鹽和白醋
  （2）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

   

  。
  A.Na₂O與水反應(yīng)
  B.鋁和氧化鐵反應(yīng)
  C.CaCO₃受熱分解
  D.鋅與鹽酸反應(yīng)
  （3）將20gBa（OH）₂?8H₂O晶體與10gNH₄Cl晶體一起放入燒杯中，用玻璃棒快速攪拌，用手觸摸燒杯底部感覺

   

  ，同時聞到

   

  氣味。說明Ba（OH）₂?8H₂O跟NH₄Cl的反應(yīng)是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）NaOH稀溶液跟稀鹽酸反應(yīng)的中和熱與KOH稀溶液跟稀硫酸反應(yīng)的中和熱

   

  （填“相等”或“不等”），原因是（用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式解釋）

   

  。
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

• 3．獲取能量變化有多種途徑和方法，請根據(jù)所學(xué)完成下列各題。
  （1）通過化學(xué)鍵的鍵能計算。已知：
  

  化學(xué)鍵	H-H	O-O	O-H
  鍵能（kJ?mol-1）	436	496	463.4

  則2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）  ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）通過物質(zhì)所含能量計算。已知反應(yīng)A+B=C+D中A、B、C、D所其存的能量依次可表示為E_A、E_B、E_C、E_D，該反應(yīng)ΔH=

   

  。
  （3）通過蓋斯定律計算。已知在25℃、101kPa時，
  2Na（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Na₂O（s）  ΔH₁=-414kJ?mol^-1
  2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）   ΔH₂=-511kJ?mol^-1
  寫出Na₂O₂與Na這應(yīng)生成Na₂O的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）利用實驗裝置測量，測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，若取50mL0.50mol?L^-1的鹽酸，則還需加入

   

  。
  A．50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液
  B．50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液
  C．1.0gNaOH固體
  D．含0.025molNaOH的稀溶液
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

五、（本題20分，選擇題為單選）

• 12．合成氨工業(yè)中，原料氣（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是Cu（NH₃）₂Ac（aq）+CO（g）?[Cu （NH）₃]₂+Ac?CO（aq）。結(jié)合題干信息，完成各題。
  （1）必須除去原料氣中CO的原因為

   

  。
  （2）醋酸二氨合銅（I）溶液吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)為

   

  。
  A．低溫高壓
  B．低溫低壓
  C．高溫高壓
  D．高溫低壓
  （3）吸收CO后的醋酸二氨合銅溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用。醋酸二氨合銅溶液再生的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是

   

  。
  A．低溫高壓
  B．低溫低壓
  C．高溫高壓
  D．高溫低壓
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 13．有人設(shè)計了如圖裝置模擬工業(yè)合成氨（圖中夾持裝置均已略去）。
  
  [實驗操作]
  ①檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。
  ②關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
  ③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b,無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。
  回答下列問題：
  （1）檢驗氫氣純度的目的是

   

  。
  （2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是

   

  ，防止了實驗裝置中壓強過大。C瓶內(nèi)氣體的成分是

   

  。
  （3）在步驟③中，先加熱鐵催化劑的原因是

   

  。
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析