獲取能量變化有多種途徑和方法，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)完成下列各題。
（1）通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：

化學(xué)鍵	H-H	O-O	O-H
鍵能（kJ?mol-1）	436	496	463.4

則2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）  ΔH=

-485.6

-485.6

kJ?mol^-1。
（2）通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)A+B=C+D中A、B、C、D所其存的能量依次可表示為E_A、E_B、E_C、E_D，該反應(yīng)ΔH=

（E_C+E_D-E_A-E_B）kJ/mol

（E_C+E_D-E_A-E_B）kJ/mol

。
（3）通過蓋斯定律計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí)，
2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）  ΔH₁=-414kJ?mol^-1
2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）   ΔH₂=-511kJ?mol^-1
寫出Na₂O₂與Na這應(yīng)生成Na₂O的熱化學(xué)方程式：

Na₂O₂（g）+2Na（g）=2Na₂O（g）△H=-317kJ?mol^-1

Na₂O₂（g）+2Na（g）=2Na₂O（g）△H=-317kJ?mol^-1

。
（4）利用實(shí)驗(yàn)裝置測量，測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，若取50mL0.50mol?L^-1的鹽酸，則還需加入

B

B

。
A．50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體
D．含0.025molNaOH的稀溶液