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獲取能量變化有多種途徑和方法,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)完成下列各題。
(1)通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知:
化學(xué)鍵 H-H O-O O-H
鍵能(kJ?mol-1 436 496 463.4
則2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)  ΔH=
-485.6
-485.6
kJ?mol-1
(2)通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)A+B=C+D中A、B、C、D所其存的能量依次可表示為EA、EB、EC、ED,該反應(yīng)ΔH=
(EC+ED-EA-EB)kJ/mol
(EC+ED-EA-EB)kJ/mol
。
(3)通過蓋斯定律計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí),
2Na(s)+
1
2
O2(g)═Na2O(s)  ΔH1=-414kJ?mol-1
2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)   ΔH2=-511kJ?mol-1
寫出Na2O2與Na這應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式:
Na2O2(g)+2Na(g)=2Na2O(g)△H=-317kJ?mol-1
Na2O2(g)+2Na(g)=2Na2O(g)△H=-317kJ?mol-1
。
(4)利用實(shí)驗(yàn)裝置測量,測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中,若取50mL0.50mol?L-1的鹽酸,則還需加入
B
B
。
A.50mL0.50mol?L-1NaOH溶液
B.50mL0.55mol?L-1NaOH溶液
C.1.0gNaOH固體
D.含0.025molNaOH的稀溶液

【答案】-485.6;(EC+ED-EA-EB)kJ/mol;Na2O2(g)+2Na(g)=2Na2O(g)△H=-317kJ?mol-1;B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/7/4 8:0:9組卷:21引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。下表給出常見化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù):
    化學(xué)鍵種類 H-H H-N N≡N
    鍵能(kJ/mol) 436 X 946
    根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH=-92kJ?mol-1,計(jì)算X值為( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/23 11:0:2組卷:6引用:1難度:0.7
  • 2.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ,則斷裂1molN-H需要吸收的能量為( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/23 1:0:2組卷:3引用:1難度:0.8
  • 3.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1kJ?mol-1(Q>0)
    2H2(g)+
    1
    2
    O2(g)═H2O(g)△H=-Q2kJ?mol-1(Q>0)
    2H2(g)+
    1
    2
    O2(g)═H2O(l)△H=-Q3kJ?mol-1(Q>0)
    常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(單位:kJ)為( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:7引用:1難度:0.7
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