2021-2022學年江蘇省常州市金壇區(qū)高二（下）期中化學試卷

一、單項選擇題：每小題只有一項符合題意。（共14小題，每題3分，共42分）

• 1．唐詩五顏六色，化學也色彩斑斕。下列物質(zhì)或化學實驗后的顏色與加點顏色不相同的是（　?。?br />

  A	綠蟻新醅酒	出土的古代銅制品上覆蓋著的銅銹
  B	紅泥小火爐	電鍍銅時，陰極析出的物質(zhì)
  C	藍田日暖玉生煙	NaOH溶液溶液中加入CuCl2溶液后生成的沉淀
  D	紫泉宮殿鎖煙霞	0.1mol/L的NaOH溶液10mL中加入等濃度的HCl溶液15mL后再加入幾滴石蕊所得的混合溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物

  B．化石燃料屬于不可再生能源

  C．現(xiàn)實生活中，化學腐蝕現(xiàn)象比電化學腐蝕現(xiàn)象更嚴重

  D．鉛蓄電池屬于一次電池
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 3．“化學無處不在”，下列與化學有關的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．由于甲酸的緣故，人被蜂蟻蜇咬后會感覺疼痛難忍，涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛

  B．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但增加了活化分子數(shù)

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802.3kJ/mol,ΔH的值能表示可燃物的燃燒熱

  D．標準狀況下，SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），當SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等說明該反應達到平衡狀態(tài)
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　　）

  A．氯化鋁的熔點低，用電解氯化鋁制備金屬鋁

  B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

  C．熱純堿溶液堿性強，可用于去除油污

  D．酶是高效催化劑，用胃蛋白酶催化淀粉的水解
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A． K w c （ O H - ） =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、 CO 2 - 3

  B．滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、 HCO - 3 、 CO 2 - 3

  C．能溶解Al（OH）3的溶液：K+、 NH + 4 、 NO - 3 、CH3COO-

  D．0.1mol/LCu（NO3）2溶液：H+、Fe2+、 SO 2 - 4 、Cl-
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 6．閱讀下列資料，海洋是一個十分巨大的資源寶庫，海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水資源的利用主要包括海水淡化、海水曬鹽，從海水中制取鎂、鉀、澳等化工產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟是將石灰乳加入海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀，再將氫氧化鎂與鹽酸反應，得到的溶液蒸發(fā)結晶，獲得六水合氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O），進一步操作得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂可獲得單質(zhì)鎂。海水淡化是解決淡水資源短缺的有效途徑之一，其方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。海水淡化是解決淡水資源短缺的有效途徑之一，其方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。下列有關海水提鎂的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．得到Mg（OH）2沉淀的化學反應方程式為：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl

  B．加入鹽酸，Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）平衡正向移動

  C．在空氣中加熱灼燒MgCl2?6H2O可得到無水氯化鎂

  D．電解熔融氯化鎂時金屬鎂在陽極析出
  組卷：33引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共4題，58分）

• 17．“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO₂的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
  （1）研究表明CO₂和H₂在催化存在下可發(fā)生反應生成CH₃OH。已知部分反應的熱化學方程式如下：CH₃OH（g）+3/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₁=akJ?mol^-1；H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）ΔH₂=bkJ?mol^-1；
  則CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）ΔH=

   

  。
  （2）CO₂催化加氫也能合成低碳烯烴：2CO₂（g）+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g），不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，曲線c表示的物質(zhì)為

   

  （填化學式）。
  
  （3）CO₂和H₂在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH₃OH和CO。
  反應A：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
  反應B：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）
  控制CO₂和H₂初始投料比為1：3時，溫度對CO₂平衡轉化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
  
  ①由圖可知獲取CH₃OH最適宜的溫度是

   

  。
  ②下列措施不能提高CO₂轉化為CH₃OH的平衡轉化率的有

   

  （填字母）。
  A.使用催化劑
  B.增大體系壓強
  C.增大CO₂和H₂初始投料比
  （4）在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接轉化為乙醇，則生成乙醇的電極反應式為

   

  。
  （5）由CO₂制取C的太陽能工藝如圖所示。請用文字描述該過程

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 18．常溫下：某二元弱酸（H₂X）水溶液中H₂X、HX^-、X^2-隨pH的分布如圖所示：
  
  （1）H₂X的第一步電離方程式為

   

  ，設其電離常數(shù)為K_a1，則pK_a1=

   

  。（已知：pK_a1=-1gK_a1）
  （2）NaHX水解的離子方程式為

   

  ，其水溶液顯

   

  （填酸、堿、中）性。
  （3）將NaOH溶液逐滴加入到H₂X溶液中：
  ①當溶液pH由5.4變?yōu)?.5時，該過程中主要反應的離子方程式為

   

  。
  ②當混合溶液呈中性時，溶液中X^2-、HX^-、Na⁺三種離子的物質(zhì)的量濃度大小關系可表示為

   

  。
  （4）已知H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-12。
  ①向H₂X的溶液中加入少量的Na₂CO₃溶液，反應的離子方程式為

   

  。
  ②Na₂CO₃溶液呈堿性是因為

  CO

  2

  -

  3

  發(fā)生水解，請設計實驗證明

   

  。（可供選擇的試劑及用品有：稀鹽酸，酚酞、BaCl₂溶液）
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析