常溫下：某二元弱酸（H₂X）水溶液中H₂X、HX^-、X^2-隨pH的分布如圖所示：

（1）H₂X的第一步電離方程式為

H₂X?HX^-+H⁺

H₂X?HX^-+H⁺

，設其電離常數(shù)為K_a1，則pK_a1=

4.4

4.4

。（已知：pK_a1=-1gK_a1）
（2）NaHX水解的離子方程式為

HX^-+H₂O?H₂X+OH^-

HX^-+H₂O?H₂X+OH^-

，其水溶液顯

酸

酸

（填酸、堿、中）性。
（3）將NaOH溶液逐滴加入到H₂X溶液中：
①當溶液pH由5.4變?yōu)?.5時，該過程中主要反應的離子方程式為

HX^-+OH^-=X^2-+H₂O

HX^-+OH^-=X^2-+H₂O

。
②當混合溶液呈中性時，溶液中X^2-、HX^-、Na⁺三種離子的物質的量濃度大小關系可表示為

c（Na⁺）＞c（X^2-）＞c（HX^-）

c（Na⁺）＞c（X^2-）＞c（HX^-）

。
（4）已知H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-12。
①向H₂X的溶液中加入少量的Na₂CO₃溶液，反應的離子方程式為

H₂X+

CO

2

-

3

=CO₂↑+X^2-+H₂O

H₂X+

CO

2

-

3

=CO₂↑+X^2-+H₂O

。
②Na₂CO₃溶液呈堿性是因為

CO

2

-

3

發(fā)生水解，請設計實驗證明

取Na₂CO₃溶液少量于試管中，滴加2～3滴酚酞溶液，再向溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，溶液紅色變淺至消失，說明

CO

2

-

3

發(fā)生水解

取Na₂CO₃溶液少量于試管中，滴加2～3滴酚酞溶液，再向溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，溶液紅色變淺至消失，說明

CO

2

-

3

發(fā)生水解

。（可供選擇的試劑及用品有：稀鹽酸，酚酞、BaCl₂溶液）