“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO₂的綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效途徑。
（1）研究表明CO₂和H₂在催化存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH₃OH。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH₃OH（g）+3/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₁=akJ?mol^-1；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）ΔH₂=bkJ?mol^-1；
則CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）ΔH=

（3b-a）kJ?mol^-1

（3b-a）kJ?mol^-1

。
（2）CO₂催化加氫也能合成低碳烯烴：2CO₂（g）+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g），不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，曲線c表示的物質(zhì)為

C₂H₄

C₂H₄

（填化學(xué)式）。

（3）CO₂和H₂在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH₃OH和CO。
反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
反應(yīng)B：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）
控制CO₂和H₂初始投料比為1：3時(shí)，溫度對(duì)CO₂平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

①由圖可知獲取CH₃OH最適宜的溫度是

250℃

250℃

。
②下列措施不能提高CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有

AC

AC

（填字母）。
A.使用催化劑
B.增大體系壓強(qiáng)
C.增大CO₂和H₂初始投料比
（4）在催化劑表面通過(guò)施加電壓可將溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成乙醇的電極反應(yīng)式為

2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₅OH+3H₂O

2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₅OH+3H₂O

。
（5）由CO₂制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。請(qǐng)用文字描述該過(guò)程

四氧化三鐵在太陽(yáng)能作用下分解為氧氣和氧化亞鐵，氧化亞鐵與二氧化碳在700K時(shí)反應(yīng)生成碳和四氧化三鐵，四氧化三鐵循環(huán)反應(yīng)

四氧化三鐵在太陽(yáng)能作用下分解為氧氣和氧化亞鐵，氧化亞鐵與二氧化碳在700K時(shí)反應(yīng)生成碳和四氧化三鐵，四氧化三鐵循環(huán)反應(yīng)

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