2021-2022學(xué)年黑龍江省大興安嶺實(shí)驗(yàn)中學(xué)西校區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

  B．水的離子積變大、pH變小、呈中性

  C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

  D．水的離子積不變、pH不變、呈中性
  組卷：336引用：131難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．H2O

  C．CH3COONH4

  D．CH3COOH
  組卷：36引用：8難度：0.9

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．KW隨濃度的改變而改變

  B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)

  C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變

  D．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
  組卷：39引用：6難度：0.9

  解析

• 4．下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g） ΔH=-241.8 kJ/mol

  B．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11 036 kJ/mol

  C．CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g） ΔH=-283.0 kJ/mol

  D．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5 kJ/mol
  組卷：29引用：5難度：0.7

  解析

• 5．一定條件下進(jìn)行反應(yīng) 2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）；△H＜0．達(dá)到平衡后，t₁時(shí)刻改變某一條件所得V-t圖象如圖，則改變的條件為（　?。?/h2>

  A．增大壓強(qiáng)	B．升高溫度
  C．加催化劑	D．增加生成物濃度
  組卷：46引用：9難度：0.7

  解析

• 6．60℃時(shí)水的離子積K_w=3.2×10^-14，則在60℃時(shí)，c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1的溶液（　?。?/h2>

  A．呈酸性

  B．呈堿性

  C．呈中性

  D．無(wú)法判斷
  組卷：223引用：5難度：0.8

  解析

• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．含有H+離子的溶液一定呈酸性

  B．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等

  C．pH為1的鹽酸的c（H+）是pH為3的鹽酸的100倍

  D．Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的兩倍
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 8．25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H⁺濃度是（　?。?/h2>

  A．1×10-7mol?L-1	B．1×10-12mol?L-1
  C．1×10-2mol?L-1	D．1×10-14mol?L-1
  組卷：238引用：27難度：0.9

  解析

• 9．表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：則0.1 mol?L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　?。?br />

  弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
  電離常數(shù)	4.9×10-10	7.2×10-4	1.8×10-5	6.4×10-6

  A．HF

  B．HCN

  C．CH3COOH

  D．HNO2
  組卷：45引用：3難度：0.7

  解析

二、填空題

• 27．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N₂O₄和8mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無(wú)色）（△H＜0），反應(yīng)中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
  （1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

   

  
  
  （2）若t₁=10s,t₂=20s,計(jì)算從t₁至t₂時(shí)以N₂O₄表示的反應(yīng)速率：

   

  mol?L^-1?s^-1
  （3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：

   

  
  （4）t₁時(shí)，正反應(yīng)速率

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率
  （5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向

   

   移動(dòng) （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）
  （6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色

   

  （填“變深”、“變淺”或“不變”）
  組卷：110引用：7難度：0.5

  解析

三、實(shí)驗(yàn)題

• 28．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
  ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
  ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
  ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL。
  ④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL．試回答下列問(wèn)題：
  （1）錐形瓶中的溶液從

   

  色變?yōu)?

   

   色時(shí)，停止滴定。
  （2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

   

  
  A、滴定管內(nèi)液面的變化   　B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
  （3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

   

  由此造成的測(cè)定結(jié)果

   

  （偏高、偏低或無(wú)影響）
  （4）步驟②缺少的操作是

   

  。
  （5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

   

  mL
  （6）
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
  		滴定前度數(shù)（mL）	滴定后度數(shù)（mL）
  第一次	25.00	0.50	20.40
  第二次	25.00	4.00	24.10

  請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度

   

  mol/L。
  組卷：145引用：11難度：0.5

  解析