2016-2017學(xué)年山東省泰安市新泰市汶城中學(xué)高三（上）第一單元復(fù)習(xí)化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個答案符合題意，本題共16小題，每小題3分，共48分）

• 1．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol?L^-1的是（　?。?/h2>

  A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

  B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

  C．將0.5 mol?L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

  D．標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
  組卷：137引用：12難度：0.7

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．11.2 L Cl2與4.25 g NH3所含有的原子數(shù)一定相等

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O與1.204×1024個O2分子所占的體積相同

  C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+個數(shù)為0.01NA

  D．0.1 mol NH - 2 所含電子數(shù)約為6.02×1023個
  組卷：54引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列實驗操作符合要求的是（　　）

  A． 定容	B． 收集氨氣
  C． 高溫煅燒石灰石	D． 除去氯氣中的氯化氫
  組卷：2引用：3難度：0.7

  解析

• 4．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是（　?。?br />

  選項	物質(zhì)（雜質(zhì)）	試劑
  A	Al2O3（SiO2）	NaOH
  B	CO2（SO2）	Na2CO3溶液
  C	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
  D	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：248引用：29難度：0.7

  解析

• 5．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）

  A．Fe3+、H+、SO42-、ClO-	B．Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
  C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-	D．K+、H+、Br-、MnO4-
  組卷：45引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

  B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

  C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  D．苯酚與純堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

• 7．等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　?。?/h2>

  A．1：2：3

  B．1：6：9

  C．1：3：3

  D．1：3：6
  組卷：2088引用：71難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共5個小題，共52分）

• 20．某課外活動小組欲利用CuO與NH₃反應(yīng)，研究NH₃的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：
  
  （1）儀器a的名稱為

   

  ；儀器b中可選擇的試劑為

   

  ．
  （2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是

   

   （填字母）．
      A．Cl₂ B．O₂ C．CO₂ D．NO₂
  （3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH₃具有

   

  性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  
  （4）E裝置中濃硫酸的作用

   

  ．
  （5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：

   

  
  （6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為

   

  （用含m、n字母的代數(shù)式表示）
  組卷：167引用：18難度：0.3

  解析

• 21．某實驗小組探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究．
  （1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
  ①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結(jié)論：

   

  ．
  ②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

   

  （填字母序號）．
  a.溶液溫度下降
  b.溶液溫度升高
  c.滴入酚酞后呈淺紅色
  d.滴入酚酞后呈紅色
  （3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．
  
  ①兩試管中均產(chǎn)生氣體，

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
  ②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是

   

  （填字母序號）．
  a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
  b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
  c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算
  d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
  （4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol?L^-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：
  

  實驗方案	預(yù)測現(xiàn)象	預(yù)測依據(jù)
  操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol?L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的 CO 2 - 3 濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：   （寫離子方程式）
  操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol?L-1CaCl2溶液	無白色沉淀	NaHCO3溶液中的 CO 2 - 3 濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)

  實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  組卷：56引用：12難度：0.5

  解析